高中化学必备知识点《物质的分离、提纯》高频试题巩固（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《物质的分离、提纯》高频试题巩固（2019年最新版）(八)

2020-07-08 01:54:12 【大中小】

1、选择题用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是?
A．溴苯中的溴（苯）　　　　　　
B．溴乙烷中的乙醇（水）
C．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
D．苯中的甲苯（溴水）

参考答案：B

本题解析：苯易溶再溴苯中，A不正确，应该用氢氧化钠溶液。乙醇和水互溶，溴乙烷不溶于水，B正确。酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，C不正确，应该用溴水。苯也萃取溴水中的溴分子，D不正确，应该用酸性高锰酸钾溶液，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题下列四组溶液，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是
A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
B．NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液
C．KCl溶液、 Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液
D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液

参考答案：B

本题解析：A选项，硫酸可以和碳酸钠反应产生气体，先检验出碳酸钠，但是无法鉴别氯化钡和硝酸钡，故A错误；B选项，硫酸可以和硝酸钡反应生成白色沉淀，和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，和氯化钠不反应，现象各不一样，可以用硫酸来检验，故B正确；C选项，硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀，但是无法鉴别氯化钾、氯化镁，故C错误；D选项，硫酸可以和K2CO3溶液、Na2CO3溶液反应，均会产生二氧化碳气体，无法鉴别K2CO3溶液、Na2CO3溶液，故D错误。

本题难度：一般

3、选择题下列除去杂质的方法正确的是：
[? ]

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题 27．某学生进行蔗糖水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。该生拟定如下操作：
A．取一只试管制取Cu(OH)2沉淀备用；
B．再加入3ml～5mlH2SO4；
C．再加入3ml～5mlNaOH溶液；
D．加入NaOH溶液中和其中的硫酸；E．加入稀硫酸中和其中的氢氧化钠；F．把氢氧化铜沉淀加入溶液中；G．加热煮沸几分钟；H．加热至沸，观察之；I．取一支试管加入少量蔗糖溶液。

⑴从上述操作中选择必要的若干步，按实验正确顺序填入下列空格中：
A—（?）—（?）—（?）—（　　　）—（　　　）—（　　　）
⑵写出蔗糖水解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑶写出用氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。

参考答案：⑴I? B? G? D? F? H?，⑵、⑶略

本题解析：略

本题难度：简单

5、实验题 Ⅰ．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是?（填序号）

序号	A	B	C
装置
原理	通入V升空气，测定生成沉淀的质量	当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V	通入V升空气，测定U型管增加的质量

?
（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为?。
Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下实验装置。

（1）如上图连接好装置。实验前应进行?操作?
（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。
猜想1：?；
猜想2：SO2被Fe3+氧化了；?
猜想3：SO2被NO3—氧化了
（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。
（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是?
（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、

实验步骤	预期现象和结论
?	?

?
Fe(NO3)3溶液

参考答案：Ⅰ（1）B?（2）66．7％
Ⅱ（1）检查装置的气密性?（2）空气与SO2进入H2O中，生成了H2SO4
（4）SO2 + 2Fe3+ + Ba2+ + 2H2O=BaSO4↓+ 2Fe2+ + 4H+ ?
（5）
实验步骤
预期现象和结论
将装置C中的溶液换为NaNO3和BaCl2的混合溶液，
然后打开分液漏斗活塞进行反应
反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确

本题解析：Ⅰ．（1）A中通入二氧化硫气体不会生成沉淀，故错误。B中二氧化硫和高锰酸钾反应生成了硫酸根，紫色褪色，可以检测，正确；空气中含有二氧化碳也会与碱石灰反应，错误；（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式的书写，将产物中的氢溴酸和硫酸拆成离子，所以离子方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀，则n（混合气体）=0．336L/22．4=0．015mol，
则?SO2的体积分数：0．01/0．015=66．7％。（1）如上图连接好装置。实验前应进行检查装置的气密性操作。
（2）根据可会把SO2氧化为正6价的硫，还有可能是空气中的氧气，故猜想1：　空气与SO2进入H2O中，生成了H2SO4。
（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。
（4）根据氧化还原反应原理，由于三价铁离子有强氧化性能把二氧化硫转化为硫酸根离子，则装置C中反应的离子方程式是SO2 + 2Fe3+ + Ba2+ + 2H2O=BaSO4↓+ 2Fe2+ + 4H+ 。
（5）只要把三价铁离子不要引入这样就会避免干扰就行，故可选实验试剂：NaNO3溶液BaCl2溶液进行实验，将装置C中的溶液换为NaNO3和BaCl2的混合溶液，然后打开分液漏斗活塞进行反应。反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确。

本题难度：困难

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