1、填空题  （三选一）【化学—物质结构与性质】
金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业。
（1）用金属键理论解释金属铜能导电的原因_______________。
（2）写出铜的基态原子核外电子排布式_______________。
（3）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为_______________。

（4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。氨分子中N原子的杂化方式为____________?。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和___________。

参考答案：（1）金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电
（2）1s22s22p63s23p63d104s1
（3）CuCl
（4）sp3；离子键；?配位键

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列分子中，中心原子不是采取sp2型杂化的是（　　）
A．BCl3
B．PCl3
C．C2H4
D．C6H6

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）
A．sp，范德华力
B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键
D．sp3，氢键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列物质的化学用语正确的是（　　）
A．NH4H的电子式：

B．硝基苯的结构简式：

C．甲烷分子的比例模型：

D．sp2杂化轨道模型：

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  根据杂化理论回答下列问题。

(1)上表中各物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型杂化轨道成键？
_______________________________
(2)NH3和H2O的键角为什么比CH4小？CO2的键角为何是180°？C2H4的键角又为何是120°？
_______________________________

参考答案：(1)表中所给物质中心原子都是以杂化轨道与其他原子成键的。 (2)NH3和H2O分子中N和O原子都是采取sp3杂化，但有的杂化轨道中由原子本身的孤对电子占据着，电子云密度大，对其他成键的电子的杂化轨道有排斥作用，所以NH3和H2O的键角被压缩而小于109.5°。CO2分子中C原子是以sp杂化的，形成两条sp-pσ键，分子为直线形。在C2H4分子中，两个C原子都采取sp2等杂化，两原子各以一个sp2杂化轨道相连形成sp2-sp2σ键；另外每个C原子各有一个未参加杂化的p轨道，与sp2杂化轨道平面平行，“肩并肩”形成π键，所以C与C之间是一个双键（一条σ键，一条π键）；每个C原子剩下两个sp2杂化轨道分别与H原子的s轨道形成sp2-sσ键，所以C2H4分子中C-H键的键角为120°。

本题解析：

本题难度：一般