1、简答题 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).
实验操作步骤:
Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸.
Ⅱ.A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a.
请回答:
(1)B中反应的离子方程式是______.
(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是______(填字母).
A.挥发性?B.还原性?C.氧化性?D.酸性
(3)C装置的作用是______,X是______(写化学式).
(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______,D中反应的化学方程式是______.
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是______(从原子结构角度加以解释).
参考答案:(1)B中发生盐酸与碳酸钙的反应,生成氯化钙、水、二氧化碳,该离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,
故答案为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
(2)A中看到白色沉淀,盐酸能与盐反应,可知盐酸具有的酸性、挥发性,故答案为:AD;
(3)X为碳酸氢钠溶液,与挥发的盐酸反应,可除去二氧化碳中混有的HCl,C装置的作用是除HCl气体,
故答案为:除HCl气体;NaHCO3;
(4)D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应,该反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后,
故答案为:关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后;Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3;
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱,故答案为:碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱.
本题解析:
本题难度:一般
2、推断题 Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是一种温室气体,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物。 ?
(1)W在元素周期表中的位置是_____________。
(2)?2.24?L(标准状况)XQ3被200?mL?1?moL/L?QXY3,溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________________。
(3)WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图所示,a极的电极反应式是______________________。
(4)已知:
W(s)+Y2(g)=WY2(g)? △H=?-393.5?kJ/mol ?
WY(g)+1/2Y2(g)=WY2(g)?△H=?-283.0?kJ/mol ?
24g?W与一定量的Y2反应,放出热量362.5?kJ,所得产物的物质的量之比是__________。
(5)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是____________________________。
参考答案:(1)第二周期第ⅣA族?
(2)c(NO3-)>?c(H+)?>c(NH4+)>?c(OH-)
(3)CH3OH-6e-?+?8OH-?==?CO32-?+?6H2O
(4)n(CO2):n(CO)=1:3
(5)Na3N?+?4H2O?==?3NaOH?+?NH3·H2O
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 最外层有1个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合,以下有关描述正确的是
[? ]
A.X与Y一定能形成XY型离子化合物
B.在XY中X的原子半径一定比Y的原子半径大
C.电解XY时,阳极一定析出Y的单质
D.生成的化合物一定易溶于水
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 下列说法中正确的是?
[? ]
A.s区都是金属元素
B.s区都是主族元素
C.稀有气体在ds区
D.所有非金属元素都在p区
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
5、选择题 如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+2)的元素不可能位于( )
A.ⅥA
B.IVB
C.ⅢB
D.IVA
参考答案:位于短周期时,n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+2)的元素位于ⅣA族;
位于四和五周期时,n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+2)的元素位于ⅣB族;
位于六和七周期时,为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+2)的元素位于,ⅢB族,
则不可能位于ⅥA族,
故选A.
本题解析:
本题难度:一般