1、选择题 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A.W2-、X+
B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2-
D.X+、Z2-
参考答案:C
本题解析:根据题意可推出W为O,X为Na,Y为Al,Z为S。S2-在水溶液中会发生水解生成OH-和HS-,抑制水的电离平衡,Al3+在水溶液中水解生成H+,抑制水的电离平衡,选项C正确。
【考点定位】短周期元素性质和盐类水解
本题难度:简单
2、填空题 按要求填空:
(1)某阴离子核外18电子,带两个单位负电荷,其离子结构示意图__________。
(2)含6个质子、8个中子的原子符号为__________,它与16O形成3原子分子甲,4.6克甲的物质的量是________mol,甲分子中相邻原子间以?_______键结合(填“离子键”或“共价键”)。
(3)铁原子核外有4个电子层,在周期表第8列,它在元素周期表的第____周期____族。
(4)盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止发生__________反应(以NaOH为例用化学方程式表示),避免瓶塞与瓶口粘在一起。
参考答案:(1)“略”
(2)146C;0.1;共价键?
(3)四;第Ⅷ
(4)SiO2?+?2NaOH?=Na2CO3+H2O
本题解析:
本题难度:一般
3、推断题 A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径是短周期中最大,B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n,C元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,D元素与C元素同主族,E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1,F的一种原子中,质量数与质子数之差为零。
(1)B2-的离子结构示意图___________,DE2的电子式___________。
(2)A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体符号表示)。
(3)由D、F可以构成的最简单的化合物W,取356g分子式为W·9H2O的化合物,将其释放的W完全燃烧生成液态水,可放出1780.6kJ的热量,则W燃烧的热化学方程式为___________________________。
(4)Fe(NO3)3溶液中插入过量EB2反应的离子方程式:__________________________。
(5)如下图所示,在一定温度下,在一个容积为4L的密闭容器中,左室加入xmolEB3,右室加入2mol
EB2和1mol B2,中间是个可移动的隔板,在少量催化剂存在下分别发生反应:
左室:2EB3(g)2EB2(g)+O2(g)
右室:2EB2(g)+O2(g)2EB3(g);△H=-197kJ/mol 若将隔板固定在中央,且x=1,达平衡时右室的压强是起始时的0.7倍,则左室反应的平衡常数K=_______________。
参考答案:(1);
(2)O2->Na+
(3)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol
(4)Fe3++3NO3-+5SO2+4H2O==Fe2++5SO42-+3NO↑+8H+
(5)1/1620(或6.17×10-4)
本题解析:
本题难度:困难
4、推断题 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是______________________。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的_____________形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______________。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙?
(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________________。 (用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为__________________。
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________________________。
参考答案:(1)1s22s22p63s23p63d9?
(2)孤对电子(孤电子对)
(3)b?
(4)Si < C
(5)3:2
(6)原子晶体
本题解析:
本题难度:一般
5、填空题 下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,请在下面的虚线框中用实线画出周期表的上边框,并画出金属与非金属的分界线。
参考答案:“略”
本题解析:
本题难度:一般