1、选择题  相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．6：3：2
B．3：2：1
C．6：3：1
D．1：2：3

参考答案：相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀AgCl的物质的量相同，令AgCl的物质的量为1mol，根据氯原子守恒，则：
n（NaCl）=n（AgCl）=1mol
n（MgCl2）=12n（AgCl）=12×1mol=12mol
n（AlCl3）=13n（AgCl）=13×1mol=13mol
体积相同，浓度之比等于物质的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=1mol：12mol：13mol=6：3：2，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量?②溶剂的质量?③溶液的体积?④溶质的摩尔质量?⑤溶质的溶解度?⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是?
[? ]
A、④⑤⑥?
B、①②③④?
C、①③④?
D、①③④⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  质量分数为a%，物质的量浓度为c?mol/L?的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（　　）
A．大于2c?mol/L
B．等于2c?mol/L
C．小于2c?mol/L
D．在c?mol/L∽2c?mol/L之间

参考答案：令质量分数为a%KOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2a%KOH溶液的密度为yg/ml，则：
质量分数为a%KOH溶液的物质的量浓度为c=1000×x×a%56mol/L；
质量分数为2a%KOH溶液的物质的量浓度为c′=1000×y×2a%56mol/L，
氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，所以x＜y，故c′＞2c．
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  摩尔是以下哪一个物理量的单位（　　）
A．摩尔质量
B．物质的量
C．质量
D．物质的量浓度

参考答案：A、摩尔质量是单位物质的量的物质所含有的质量，单位是g/mol或Kg/mol，故A错．
B、物质的量表示含有一定数目粒子的集体，是七个基本物理量之一，单位是mol，故B正确．
C、质量：物体含有物质的多少叫质量．质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示．在国际单位制中质量的单位是千克，即kg，故C错．
D、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度，单位是
mol/L或mol/m3，故D错．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  甲、乙两人分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为___________；
（2）甲：量取18 mol/L的浓硫酸________mL，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有______________________；
②使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________；
③定容的正确操作是___________；
（3）乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______________________。

参考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④
（2）20；①量筒、玻璃棒、胶头滴管；②检查是否漏水；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切
（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

本题解析：

本题难度：一般