1、简答题  某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象______．
（2）写出A中反应的化学方程式______
（3）继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：______．
若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）______、______．
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是______．
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）．小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
①在他们的实验操作中，至少称量______次；
②下面是其中一次实验的数据：

参考答案：（1）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）在酸性条件下，过氧化氢具有强氧化性，能氧化Cu而生成铜离子和水，反应的方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，根据铜能与铁离子、硝酸根离子反应，也可选用Fe2O3或NaNO3，
故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；Fe2O3；NaNO3；
（4）二氧化硫为有毒气体，不能排放到空气中，根据二氧化硫为酸性气体，应用NaOH溶液吸收，故答案为：NaOH（溶液）；
（5）①实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共称量4次，故答案为：4；
②该实验晶体的质量为22.7g-11.7g=11g，硫酸铜的质量为18.9g-11.7g=7.2g，水的质量为22.7g-18.9g=3.8g，则n（CuSO4）=7.2g160g/mol=0.045mol，n（H2O）=3.8g18g/mol=0.21mol，所以
x=0.210.045=4.7，小于5，硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质，加热失水后露置在空气中冷却等都会造成硫酸铜的质量偏大，水的质量偏小，而实验前晶体表面有湿存水或加热时有晶体飞溅出去，会造成质量差偏大，结果偏大．
故答案为：偏小；AD．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (1)目前，我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是_________。
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%
D．接触室中适宜条件是V2O5催化剂、高温、常压
E．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
(2)硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：_____________________
②清说出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：_________________
③若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气巾含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_______kg。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。

①图中a表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 Na2SO3 A-E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_______，E表示__________。
②阳极的电极反应式为____________________。

参考答案：(1)D
(2)①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；②原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可返回作为原料（任写两点即可）；③50
(3)①阳；NaOH溶液；氢气；②SO42--2e-+H2O=2H++SO42-

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  为了确定CH3COOH ,?OH及H2CO3的酸性强弱，有人设计一个简单的一次性完成实验的装置图如右所示：（每空2分共8分）

(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为?
（2）装置B中盛放的试剂是??，它的作用是 ?
（3）实验中观察到C中出现的主要现象是?
?.

参考答案：(1)2CH3COOH+CO2-3＝2CH3COO-－+CO2↑+H2O
(2)饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的CH3COOH
(3)C中溶液变浑浊

本题解析：酸性: CH3COOH＞H2CO3＞?OH＞HCO3-；用2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+ CO2↑+H2O 来证明CH3COOH强于H2CO3；用CO2+H2O+?ONa →? OH+ NaHCO3，来证明H2CO3酸性大于? OH，中间为了避免CH3COOH挥发来对实验造成干扰，用饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的CH3COOH。

本题难度：简单

4、选择题  浓硫酸与下列物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性的是（　　）
A．赤热的木炭
B．蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀
C．亚硫酸钠
D．铜片

参考答案：A．赤热的木炭和浓硫酸反应生成SO2、CO2和水，没有盐生成，S元素的化合价降低，只表现为强氧化性，故A错误；
B．蔗糖遇浓硫酸变黑，体现了浓硫酸的脱水性，木炭和浓硫酸反应生成SO2、CO2和水，蔗糖膨胀，S元素的化合价降低，表现为强氧化性，故B错误；
C．亚硫酸钠和浓硫酸发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有盐生成，但S元素的化合价不变，只表现为强酸性，故C错误；
D．铜片和H2SO4（浓）反应生成CuSO4、二氧化硫和水，有盐生成，S元素的化合价降低，既表现强酸性又表现强氧化性，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  A、B两种有机物组成的混合物，当混合物的总质量相等时，无论A、B两种有机物以何种比例混合，完全燃烧后生成的二氧化碳质量都相等，符合这一条件的有机物组合是
?
B、C6H6? C6H5OH
C、CH3OH? HOCH2CH2OH? D、CH4? C10H8O2

参考答案：AD

本题解析：据题意，完全燃烧后生成的CO2的质量相等，则要求两物质中碳元素的质量分数相同。
A、CH2O与C2H4O2，含碳元素质量分数相同
B、C6H6与C6H6O，含碳元素质量分数不同
C、CH4O与C2H6O2，含碳元素质量分数不同
D、CH4中含1个碳原子同时含4个氢原子，C10H8O2中可将2个氧原子的质量看作32个氢原子的质量，则可视为含有10个碳原子同时含有40个氢原子，即含碳元素的质量分数相同
故本题答案为A、D。

本题难度：简单