1、选择题  下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是 （?）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中品红溶液不褪色
C．③中石蕊溶液变蓝色
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

参考答案：A

本题解析：在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B不正确；SO2为酸性气体，溶于水显酸性，能使石蕊溶液变红色，故C不正确；铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4?CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，无须向①中加水，故D错误，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，紧扣教材，意在巩固学生的基础，提高学生的实验分析和探究能力，有利于培养学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。答题时注意二氧化硫的酸性和漂白性。

本题难度：简单

2、简答题  电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：

参考答案：（1）因要生产CaCl2，过程中不引入新的杂质离子，所以应选用盐酸，故答案为：盐酸；
（2）活性炭具有吸附性，可以进行溶液脱水．A后是结晶池，故A应为蒸发浓缩；从B中有母液出来，故B为过滤器．B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl2产品，
故答案为：活性炭；蒸发浓缩；过滤器；脱水干燥；
（3）H2S为酸性气体，应用碱液吸收，故选石灰乳，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2S=CaS+2H2O，
故答案为：C；Ca（OH）2+H2S=CaS+2H2O；
（4）设备B中产生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低废弃物排放量，提高经济效益，
故答案为：对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益；
（5）氯碱工业中电解饱和食盐水，阳极是氯离子失电子生成氯气，电解反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极是氢离子得到电子生成氢气，电解反应为：2H++2e-=H2↑；
故答案为：阳极为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极为2H++2e-=H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL
6mol·L-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。
（1）锌镀层完全反应的标志是_____________________。
（2）如何检验铁片已经洗净___________________________________。
方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH-＋2H2O＝[Zn(OH)4]2-＋H2↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为Scm2、质量为mg的镀锌铁皮放入
6mol·L-1NaOH溶液中。回答下列问题

（3）装置中导管a的作用是_____________________。
（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
③由A向B中滴加足量NaOH溶液；
④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是______________（填序号）。
（5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL（已知Zn的密度为7．14g/cm3，实验条件的气体摩尔体积为VmL/mol。则镀锌铁皮的镀层厚度为_______cm。（写出数学表达式）

参考答案：（1）反应速率突然减小
（2）取最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则铁片已洗净（或用玻璃棒蘸取最后一次洗出液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净）
（3）使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，NaOH溶液能顺利滴下
（4）④①③②④①
（5）

本题解析：

本题难度：困难

4、实验题  应用下图所示装置（部分夹持装置已省略），在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请完成该实验中的问题：
(1)写出该反应的化学方程式：__________________。该氧化还原反应的还原剂是____，氧化剂是____。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______________。
(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_____________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_____________，为什么？__________________。
(5)干燥管中盛装的物质是________，作用是_________。
(6)试管中收集的气体是______________。如果要在A处的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，方法是______________，这一操作的目的是______________。

参考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；Fe；H2O
(2)在A处玻璃管口接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则表明该套装置气密性良好
(3)提供持续不断的水蒸气；防止暴沸
(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O2反应
(5)碱石灰（答案合理均可）；除去反应产生的H2中混有的水蒸气
(6)H2；验纯；用向下排空气法收集一试管气体，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指，如果发出爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有空气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气中含有氧气而爆炸

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  可用一种试剂把NaOH溶液、Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液三种无色溶液鉴别出来，该试剂为______（填化学式）．

参考答案：NaOH溶液、Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液三种无色溶液，与硫酸（或硫酸氢钠）反应的现象分别为：无现象、有气体生成、有沉淀生成，现象不同，可以鉴别，
则该试剂的化学式为H2SO4或NaHS04，故答案为：H2SO4或NaHS04．

本题解析：

本题难度：简单