1、选择题  在0℃和101kPa的条件下，将4.00g?氩气、1.40g?氮气和1.60g?氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（　　）
A．35倍
B．14倍
C．7倍
D．17.5倍

参考答案：n（Ar）=4.00g40g/mol=0.1mol，n（N2）=1.40g28g/mol=0.05mol，n（O2）=1.60g32g/mol=0.05mol，
则混合气体的平均摩尔质量为4.00g+1.40g+1.60g0.1mol+0.05mol+0.05mol=35g/mol，
又相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，
所以该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的35g/mol2g/mol=17.5倍，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（?）
A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA
C．24 g NaH中阴离子所含电子总数为2 NA
D．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题   a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为
A．a/4b mol－1
B．b/4a mol－1
C．a/b mol－1
D．b/a mol－1

参考答案：B

本题解析：每个H2SO4分子中有4个氧原子，故有a×4×NA=b，故NA= b/4a mol－1

本题难度：简单

4、填空题  1molO2的质量是______g，标准状况下的体积是______L．等物质的量的O2和CO的质量比是______，所含氧原子的个数比是______，同温同压下的体积比是______．

参考答案：1mol氧气的质量=1mol×32g/mol=32g，标况下的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L；根据m=nM知，等物质的量的氧气和CO气体的质量之比等于其摩尔质量之比，所以其质量之比=32g/mol：28g/mol=8：7，根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比=1：1，每个氧气分子中含有两个O原子、每个CO分子中含有一个O原子，所以氧原子个数之比为2：1，同温同压下，气体摩尔体积相等，其体积之比等于物质的量之比=1：1，
故答案为：32g；22.4L；8：7；2：1；1：1．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（?）
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B．水的摩尔质量等于NA个水分子的质量之和
C．1 mol氧气的质量等于NA个氧原子的质量
D．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

参考答案：A

本题解析：N2和CO的摩尔质量相同，分子数相同时，其质量也相同。摩尔质量的单位是g·moL-1，而质量单位是g。

本题难度：简单