1、选择题  分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A．2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）
B．2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）
C．2A + B="2" C；△H=a（a＜0）
D．2C="2A" +B；△H=a（a＞0）

参考答案：B

本题解析：考查热化学方程式的书写。根据图像可知，A和B的总能量高于C的总能量，所以A和B生成C的反应是放热反应，其逆反应就是吸热反应。所以选项A不正确，选项C和D中没有注明反应物的状态，一定不正确。答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列过程中的能量转化，属于光能转化为化学能的是（　　）
A．石油燃烧
B．植物的光合作用
C．核电站发电
D．太阳能电池供电

参考答案：A．石油燃烧是化学能转化成热能与光能，，故A错误；
B．植物的光合作用是光能转化成化学能，故B正确；
C．核电站发电是核能转化成电能，故C错误；
D．太阳能电池供电是太阳能转化成电能，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。
（1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：

① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为：??。
②已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l)?ΔH＝a kJ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s)?ΔH＝b kJ·mol－1；
Na(s)＝Na(l)?ΔH＝c kJ·mol－1；
则TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s)?ΔH＝?kJ·mol－1。
③ TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式?。
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电?极，该极电极反应为：?。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种还原性气体，该气体是?。

（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是?。
A．该反应正反应的ΔH＞0
B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
C．在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
D．在提纯过程中，I2 可循环利用

参考答案：
（1）①TiO2+2C+2Cl2＝TiCl4+2CO（高温或900℃要注明）；②2b-4c-a；
③TiCl4 + 4H2O＝Ti(OH)4↓+ 4HCl↑
（2）负? TiO2 +4e－＝Ti + O2－（或：Ca2++2e－＝Ca；2Ca+TiO2＝2CaO +Ti） H2
（3）C D（只选对1个给1分，错选0分）

本题解析：化学反应原理的基本内容。
（1）①根据图中箭头指向判断反应物和生成物，利用氧化还原反应配平方程式；②把三个方程式2②-4③-①即可以得到；
（2）该电解池是用二氧化钛生产金属钛的工艺，电解时钛元素由+4变为0价，得到电子，为阴极，连接电源的负极，还可以根据O2-聚集判断；但此法会有石墨失去电子产生CO，改用金属陶瓷电极需加入还原性气体提供电子，故通入H2；
（3）A、根据反应方程式判断低温正向进行高温逆向进行，故正向为放热反应，ΔH＜0，错误；B、温度不同，平衡发生移动，TiI4的量随着发生变化，错误；C、低温碘单质与钛反应生成气态TiI4，高温下分解得到金属钛和碘单质，所以说I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区，在该过程中I2 可循环利用正确，故C、D都正确。

本题难度：一般

4、选择题  化学反应一般均会伴随着能量变化，对CH4在O2中燃烧的反应，正确的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应为放热反应
C．断裂C－H键吸收能量
D．生成H－O键吸收能量

参考答案：BC

本题解析：甲烷燃烧是放热反应，A不正确，B正确。断键是吸热的，形成化学键是放热的，C正确，D不正确，答案选BC。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确反应热的含义和计算依据，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  已知?蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为
A．404
B．260
C．230
D．200

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单