1、填空题 有下列物质:①Cl2? ②Na2O2? ③NaOH? ④HCl? ⑤H2O2? ⑥MgF2? ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________?
(2)只由极性键构成的物质是________
(3)只由非极性键构成的物质是____?
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是__?__
(5)由极性键和非极性键构成的物质是____? _?
(6)由离子键和极性键构成的物质是___?、? _
(7)由离子键和非极性键构成的物质是_?_? _
参考答案:(8分)(各1分)?⑥、④、①、⑦、⑤、③⑦、②
本题解析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此可知:
(1)只由离子键构成的物质是氟化镁,答案选⑥。
(2)只由极性键构成的物质是氯化氢,答案选④。
(3)只由非极性键构成的物质是氯气,答案选①。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是氯化铵,答案选⑦。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是双氧水,答案选⑤。?
(6)由离子键和极性键构成的物质是氢氧化钠和氯化铵,答案选③⑦。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是过氧化钠,答案选②。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识的训练,主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据,然后结合题意灵活运用即可。
本题难度:一般
2、选择题 [Co(NH3)5Cl]2+配离子,中心离子的配位数是(? )
A.1
B.2
C.4
D.6
参考答案:D
本题解析:根据结构可知配体是5个氨气和1个离子,配位数是6,答案选D。
本题难度:一般
3、选择题 化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示,
现提供以下化学键的键能(KJ·mol
参考答案:
本题解析:
本题难度:一般
4、实验题 50 mL 0.5 mol·L—1盐酸与50 mL 0.55 mol·L—1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(中和热是指酸和碱中和生成1 mol H2O所放出的热量)。
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种用品是_________________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________________。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得中和热数值将_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L—1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L—1,NaOH溶液进行反应。
与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值_________(填“相等”或“不相等”),理由是___________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会_________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。
参考答案:(1)环形玻璃搅拌棒;(2)减少热量的损失;(3)偏小;(4)不相等,相等,因为中和反应的是指酸、碱中和生成1molH2O所放出的热量;(5)偏小。
本题解析:(1)中和热测定需要的仪器:大小口径不同的烧杯、温度计、碎纸屑(条)、环形玻璃搅拌棒,缺少的仪器:环形玻璃搅拌棒,作用是加速溶液的混合和反应,减少热量的损失;(2)中和热测定要减少热量的损失,减少误差,因此碎纸屑(条)的作用减少热量的损失;(3)硬纸板的作用减少热量损失,不盖硬纸板,热量损失,所测数值减少,因此中和热数值将偏小;(4)参加反应的物质的量不同,放出的热量也不同,但中和热的数值相等,因为中和热是指酸和碱中和生成1 mol H2O所放出的热量;(5),NH3·H2O是弱碱,电离过程中是吸热的,因此产生的热量是减少的,测的中和热数值会偏小
考点:考查中和热的测定和数据的处理。
本题难度:困难
5、选择题 对于反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有0.1molKMnO4参加反应,下列说法中正确的是
A.还原剂是KMnO4
B.生成Cl25.6L
C.参加反应的HCl为16mol
D.其转移电子为0.5mol
参考答案:D
本题解析:分析:得电子的反应物是氧化剂,失电子的反应物是还原剂,根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂以及电子转移的数目.
解答:A.该反应中高锰酸钾中的锰元素化合价降低,所以高锰酸钾是氧化剂,故A错误;
B.根据反应方程式知,若有0.1molKMnO4?参加反应,应有0.25mol氯气生成,温度和压强未知,所以无法计算其体积,故B错误;
C.由方程式可知,若有0.1molKMnO4?参加反应,应有0.8molHCl参加反应,故C错误;
D.转移电子的物质的量为0.1mol×(7-2)=0.5mol,故D正确;
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度中等,易错选项是B,有关气体体积的计算一定要注意温度和压强,没有标明温度和压强,气体摩尔体积不能 用22.4L/mol,为易错点.
本题难度:一般