1、填空题  （15分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语
回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______（用元素符号表示，下同）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______>_______。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe＋氧化，写出该反应的离子方程式_______。
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，
其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式______________.
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：______________.
③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为_______mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有_______ 。

参考答案：（1） Na>Cl>F?；?（2）HClO4>H2SO4?；?（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（4） ①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?；?②取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成； ③0.01； ④Al(OH)3? H2O? NaCl。

本题解析：根据元素在周期表中的位置可推知：①的H；②是O；③是Al；④是F；⑤是Na；⑥是S；⑦是Cl。（1）同一周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以这几种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F；（2）元素的非金属性Cl>S.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4；（3） H2O2在酸性溶液中能将Fe＋氧化，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根据图示个物质的关系可知：A是NaCl ;B是Cl2；C是H2；D是NaOH；E是HCl；G是Al；F是NaAlO2；X是NaCl与AlCl3的混合物。①NaOH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②检验Cl-的方法是取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有Cl-；③NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH 。pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根据反应方程式可知：每产生1mol的NaOH,单质转移1mol。由于产生了0.01mol的NaOH，所以转移电子0.01mol。④若上图中各步反应均为恰好完全转化，假设有2mol的NaCl,则产生NaOH为2mol；Cl2和H2都是1mol.二者反应得到的HCl是2mol; NaOH发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2。在发生反应：NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl。所以混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl、H2O.

本题难度：一般

2、选择题  下列分散系属于胶体的是
A.FeCl3溶液
B.CuSO4溶液
C.碘酒
D.有色玻璃

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　　）
A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4

参考答案：B

本题解析：考查元素周期律的应用。元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，则最高价是＋6价，因此最低负价是－2价，选项B正确。答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用
A.NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl
B.Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
D.Na2CO3、BaCl2、HCl

参考答案：C

本题解析：试题分析：因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根．
故答案为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液．
（2）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42-，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，过滤，除去滤渣．
（3）向上述虑液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ba2+， Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，过滤，除去滤渣．
（4）向（3）虑液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，过滤，除去滤渣．
（5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32-和OH-，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐。
故选C。
考点：物质除杂或净化的探究 盐的化学性质
点评：除杂一般有两种方法，将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应，也不要在除去杂质的同时又混入了其它物质。要注意除杂质的顺序。

本题难度：简单

5、选择题  下列排列顺序正确的是
①沸点：H2Se＞H2S＞H2O?②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4?④离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③

参考答案：B

本题解析：考查金属性和非金属性强弱比较：
1.元素在周期表中的相对位置
①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强；②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱；
2.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强；
3.气态氢化物的越稳定，非金属性越强；
①分子化合物的熔沸点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但水分子间存在氢键，水的沸点最高；沸点：H2O＞H2Se＞H2S；
③非金属性越强，所对应的元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

本题难度：一般