高中化学知识点讲解《离子方程式的书写及正误判断》高频考点预测（2019年最新版）(八) 2020-07-28 03:47:24 【大 中 小】 1、选择题  下列离子方程式正确的是 参考答案：B 本题解析：A中次氯酸是弱酸，不应拆开，且反应为可逆反应；铜做电极，阳极铜溶解，阴极Cu2+发生还原反应；D中电荷和原子不守恒。答案选B。 本题难度：一般 2、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）          A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．磁性氧化铁跟稀硫酸反应：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O 参考答案：C 本题解析：A不正确，电子的得失不守恒；B不正确，反应物还有水参加；D不正确，生成物是硫酸铁、硫酸亚铁和水，所以正确的答案选C。 本题难度：困难 3、选择题  下列离子方程式正确的是 A．碳酸钙加入稀盐酸中 CO32-+ H+＝H2O+ CO2↑ B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2++ 2OH- +SO42-+Cu2+＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu＝Ag+Cu2+ D．铁粉加入稀盐酸中 2Fe+ 6H+＝3H2↑+2Fe 3+

参考答案：B

本题解析：A不正确，碳酸钙不溶于水，用化学式表示，C中电子得失不守恒，D中应该生成亚铁离子，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物质	需加入的试剂	有关离子方程式
（1）HNO3(H2SO4)
（2）Cu(Fe)
（3）NaCl(Na2CO3)

 

参考答案：
Ba(NO3)2
Ba2++SO42－=BaSO4↓
HCl
Fe+2H+=Fe2++H2↑
HCl
2H++CO32－=CO2↑+H2O
 

本题解析：①加入的试剂：硝酸钡．硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸．化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2

本题难度：一般

5、填空题  （16分)氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：
（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式：                  ；
（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH4+的操作、现象、结论：    ；
（3）实验室可用(NH4)2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O来制备N2，请写出该分解反应的化学方程式：                  ；
（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N2、Cr2O3和H2O，还含有NH3和O2，并指出伴随有显著的副反应发生：2(NH4)2Cr2O72Cr2O3+4NH3↑+2H2O+3O2↑；设计如下图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH3和O2的存在(忽略空气中O2的干扰)。

限选试剂：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；
限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管
①图中试管口玻璃纤维的作用是                   ；
②根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）；
③写出该法验证NH3和O2存在的实验原理的化学方程式：                           。

参考答案：（1）3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）；   （2）取少量待测固体(或先配制成浓溶液亦可)于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+；（4分）；

（3）(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O（2分）；（4）①缓冲气流，防止固体被气流带进入导管，堵塞导管（2分） ②如图所示（试剂和仪器各1分，共2分）③2NH3＋2H2O＋FeSO4＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3   (4分，每个反应2分，或总的反应：8NH3＋10H2O＋4FeSO4＋O2＝4Fe(OH)3↓＋ 4(NH4)2SO4也同样给4分)。

本题解析：（1）Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O。（2）NH4+的检验通常是加强碱将其转化为NH3，再检验NH3，具体操作为：取少量待测固体(或先配制成浓溶液亦可)于试管中，加入过量浓的NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，产生无色有刺激性气味的气体，且试纸变蓝，则原溶液含有NH4+。（3）(NH4)2Cr2O7受热分解产生N2、Cr2O3和H2O，知道了反应物和生成物，则化学方程式为：(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋N2↑＋4H2O。（4）①加热时固体物质可能下来堵塞导管，在气体检验时气体的流速均匀有利于实验的操作，故试管口玻璃纤维的作用是：缓冲气流，防止固体被气流带进入导管，堵塞导管。②要检验NH3和O2根据所提供的试剂最好选FeSO4溶液，实验现象明显，NH3溶于水使的溶液显碱性，碱性溶液中FeSO4会生成Fe(OH)2，Fe(OH)2溶液被O2氧化生成红褐色的Fe(OH)3，有气体反应为了防止溶液倒吸，需要采取防倒吸的装置，则装置为：

③根据上述分析NH3和O2与FeSO4反应的化学方程式为：2NH3＋2H2O＋FeSO4＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
考点：化学方程式的书写、物质的检验试剂的选择、实验装置的绘制。

本题难度：困难

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