1、选择题  X、Y、Z为短周期元素，形成的简单离子为Xn+、Ym+、Zn-，已知带有电荷的数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X、Y、Z为顺序的下列说法中，正确的是（　　）
A．原子半径依次增大
B．常温常压下单质的密度依次减少
C．它们的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应
D．X单质能将Y从其盐的水溶液中置换出来

2、选择题  原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2－1．下列有关X的说法中不正确的是?
[? ]
A．X能形成化学式为X(OH)3的碱
B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X能与某些金属元素形成化合物

3、简答题  有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题．
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的______（填序号）
①A单质＞B单质＞R?②R＞A单质＞B单质
③B单质＞R＞A单质?④A单质＞R＞B单质
（2）CB3分子的空间构型是______，其固体时的晶体类型为______．
（3）写出D原子的核外电子排布式______，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因______．
（4）D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为______，FeD2物质中具有的化学键类型为______．

4、选择题  A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A＞C＞B，则它们核电荷数大小顺序是（　　）
A．B＞C＞A
B．B＞A＞C
C．A＞B＞C
D．A＞C＞B

5、选择题  元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是（　　）
A．核电荷数逐渐增大，元素化合价呈现周期性变化
B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核外电子排布呈由不稳定结构到稳定结构的周期性变化
D．元素原子半径呈由大到小的周期性变化