1、选择题  在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
1molCO和2mol?CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）
A．2063?kJ
B．2670?kJ
C．1698kJ
D．2346?kJ

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ/mol，相关数据如下表

则表中a为
[? ]
A. 5
B. 188
C. 243
D. 609

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -196. 64 kJ/mol，当放出
314. 624 kJ热量时，SO2的转化率为

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：
P-P 198kJ、 P-O 360 kJ、 O=O 498 kJ
已知：白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示。 白磷燃烧生成P4O6。

（1）白磷和P4O6中的化学键类型分别为________________和_________________
（2）1molP4燃烧生成P4O6时放出_____________kJ热量。

参考答案：（1）非极性键；极性键
（2）1638

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为
A.70.7
B.70.2
C.72
D.73.3

参考答案：D

本题解析：根据氧化还原反应中电子的得失守恒可知，在生成的氯气中35Cl与37Cl的原子个数之比是1︰5，所以氧气中氯原子的相对原子质量是35×1/6＋37×5/6=36.67,所以氯气的相对分子质量是36.67×2＝73.3，答案选D。

本题难度：简单