1、选择题 镁铝合金5.1g溶于300ml 2mol/L HCl溶液时，在标准状况下产生气体5.6L。若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为
[? ]
A．5.8g
B．7.8g?
C．10.4g
D．13.6g
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、计算题 1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下是多少升？
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
参考答案：设生成标准状况下气体的体积为V，反应后所得溶液的物质的量浓度为c，根据化学方程式列比例求解： 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2↑
2×23g?2mol?22.4L
1. 15g? 0.11×c? V
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mo1·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是
[? ]
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会再溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋，则a与b的关系为：b≥80 y (1-a/3)
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、计算题 将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。
请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160
mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝_________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)
＝_________mL。
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是
_________。
参考答案：（1）0.06；440
（2）400
（3）1/2≤a＜1
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某密闭容器中有100 g O2和足量的Na2O2，向其中通入5 g由CO和H2组成的混合气体后，用电火花点燃，待反应足够长的时间后，容器内气体的质量
[? ]
A．大于100 g
B．小于100 g
C．等于100 g
D．无法确定
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
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