1、简答题 500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下的11.2L?CO2完全反应生成正盐.试计算:
(1)生成正盐的物质的量.?
(2)原溶液中NaOH的物质的量浓度.
参考答案:(1)n(CO2)=11.2L22.4L/mol=0.5mol,则
? 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
? 2mol? 1mol? 1mol
n(NaOH)? 0.5mol ?n(Na2CO3)
n(Na2CO3)=0.5mol,
答:生成正盐的物质的量为0.5mol.
(2)由(1)反应方程式计算可得:n(NaOH)=1mol,
则:C(NaOH)=1mol0.5L=2mol/L,
答:原溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L.
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 下列叙述正确的是
①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2
参考答案:
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 下列物质中与相同物质的量的乙炔充分燃烧所消耗O2的量相等的是( )
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙醛
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 下列有关化学用语的使用正确的是(?)
A.CH4分子的比例模型:
B.NH3的电子式:
C.Cl-的结构示意图:
D.CO2的结构式:O=C=O
参考答案:A
本题解析:NH3的电子式为,B错误。Cl-的结构示意图中,核内质子数应该是17,故C错误。CO2分子的结构式应该为O=C=O,D错误。
本题难度:一般
5、填空题 (16分)某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂:铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+?、Fe3+的氧化性、还原性,并对实验结果加于应用。
(1)兴趣小组通过对Fe2+、Fe3+ 的价态分析,对Fe2+、Fe3+ 的氧化性、还原性提出了如下3种假设:
假设一:Fe2+具有?性;
假设二:Fe2+具有?性;
假设三:Fe3+具有?性;
(2)设计实验方案,进行实验并描述实验现象,完成下列表格。
探究内容
| 实验方案
| ?实验现象
| 写出下列离子方程式
|
探究Fe2+具有还原性
| 取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液,加入少量KSCN溶液后,再往溶液中加入少量?
| 溶液先不变红, 后变为血红色
| ①Fe2+发生的反应:
|
探究Fe3+具有氧化性
| 取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液,加入足量?后,再往溶液中加入少量KSCN溶液
| 溶液不变为血红色
| ②Fe3+发生的反应:
|
(3)该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”,提出了一个反应事实:FeCl2 + Zn ="=" ZnCl2 + Fe
该反应的离子方程式为:?。
(4)根据Fe3+的性质,该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板,反应的离子方程式是:?。
参考答案:假设一:Fe2+具有?还原?性;
假设二:Fe2+具有?氧化?性;
假设三:Fe3+具有?氧化?性;
(2)
探究内容
实验方案
?实验现象
写出下列离子方程式
探究Fe2+具有还原性
再往溶液中加入少量?新制氯水?
溶液先不变红,后变为血红色
①?Fe2+发生的反应:
? 2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl-?
探究Fe3+具有氧化性
加入足量
?铁粉?
溶液不变为血红色
②Fe3+发生的反应:
? 2 Fe3++ Fe= 3Fe2+?
(3)该反应的离子方程式为:? Zn+Fe2+= Zn2++ Fe?。
(4)反应的离子方程式是:? 2 Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+?
本题解析:略
本题难度:一般