1、简答题 已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为75%,C、J是同周期元素的气态氢化物,X为无色液体,D具有两性.反应生成的水均已略去.它们有如下图所示的关系.
(1)写出化学式:A.______,B.______,C.______.
(2)反应③中每生成lmolF,转移电子的数目为:______.
(3)反应④的化学方程式为:______.
(4)写出离子方程式分别为:反应②______;
反应⑤______.
(5)反应①中,每1.00g?C与足量的F作用,恢复到25℃放出55.6kJ热量,写出反应①的热化学方程式.______.
2、简答题 A~J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示.已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F化合生成,J可作杀菌消毒剂.
(1)写出B的电子式______.
(2)写出反应⑤的化学方程式:______.
(3)写出反应⑦的离子方程式:______.
(4)向AlCl3溶液中加入少量固体B,写出反应的化学方程式:______.
(5)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液,则______极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色,请说明理由:______.
3、填空题 (11分)现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液,它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验,并记录部分现象(如下图):
据此完成下列回答:
(1)写出各物质的化学式
A、??B、??C、??D、?
(2)写出下列反应的离子方程式:
A + B反应:?
沉淀a+溶液b:?
(3)检验物质D中阴离子的方法为?
?(说明实验操作、现象与结论等)。
4、简答题 阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答物质:
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层电子数均不少于2.
(1)根据信息①,X一定不是______(填序号).
A氢?B.碳?C.氧?D.硫
信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于26.
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素?______(填可能或不可能).
信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀.
(3)白色沉淀物的化学式为______.
信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤,向滤液中加入过量的盐酸溶液,最终溶液中析出白色沉淀.
(4)生成白色沉淀物的离子方程式为______.
信息⑤:X与W同主族
(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为______.
5、推断题 已知:A、B均为常见的非金属气态单质;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性,各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):
(1)写出反应②的化学方程式:___________________。
(2)反应④中每消耗1 mol G,转移电子的物质的量为_______________
(3)反应⑥的离子方程式是___________________。
(4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式:____________________。
(5)实验室中保存I的浓溶液的方法是________________。
(6)SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅,整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾,其生成物是___________。
(7)有一种常见金属丙,常温时只能溶于稀的I溶液,写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式:
_______________________;向所得溶液中加入H溶液,现象为____________。