1、选择题  等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：
①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3、⑤(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是(　　)
A．c(CO32—)的大小关系为：②>⑤>③>④>①
B．c(HCO3—)的大小关系为：④>③>⑤>②>①
C．将溶液蒸干灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

参考答案：A

本题解析：由于④中NH4+与HCO3—互相促进水解，故c(HCO3—)：③>④，c(CO32—)也是③>④。B错；将各溶液蒸干灼烧后，①④⑤都分解为气体，C也错；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，故D错；A项：NH4+与CO32—互相促进水解，故c(CO32—)：②>⑤，HCO3—既水解又电离，水解程度大于电离程度，故③④中的c(CO32—)<②⑤中的c(CO32—)，H2CO3是弱酸，二级电离常数很小，故H2CO3中的c(CO32—)最小。

本题难度：一般

2、选择题  常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是(?)
A．NaHSO4
B．KAl(SO4)2
C．NaHCO3
D．CH3COONa

参考答案：B

本题解析：水是弱电解质，存在电离平衡，即H2OH＋＋OH－。A中硫酸氢钠能电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，但抑制水的电离，A不正确；B中的Al3＋水解，溶液显酸性，且促进水的电离，B正确；碳酸氢钠溶于水，水解程度大于电离程度，促进水的电离，但溶液显碱性，C不正确。D中醋酸钠溶于水，CH3COO－水解，促进水的电离，但溶液显碱性，D不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对水电离平衡特点、盐类水解以及外界条件对水电离平衡影响的了解掌握情况，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：简单

3、选择题  已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是
A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)
B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1
C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)
D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

参考答案：D

本题解析：在0.1mol·L-1KHSO3溶液中：A项根据电荷守恒：c(K+)+ c(H+)＝c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，故原等式不成立；B项根据S元素守恒：c(HSO3-)+ c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1，故原等式不成立；C项中因HSO3-显酸性，说明电离大于水解，故c(SO32-)＞c(H2SO3)，原关系错误；D项根据物料守恒：c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)，正确。3溶液中离子浓度的关系的正确性判断。

本题难度：一般

4、选择题  在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是(? )
A．c(HCOO-)<c(Na+)
B．c(HCOO-)>c(Na+)
C．c(OH-)>c(HCOO-)
D．c(OH-)<c(HCOO-)

参考答案：AD

本题解析：两溶液恰好完全反应后得到是甲酸钠溶液，由于HCOO-的水解，HCOO-的浓度比Na+的浓度变小，溶液呈碱性，但HCOO-水解程度并不很大，溶液中没水解的HCOO-的浓度仍大于水解生成的OH-的浓度。

本题难度：简单

5、选择题   25 ℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中不正确的是(? )
A．溶液中c(H+)>c(OH-)且c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．由水电离出来的c(H+)约为1×10-14 mol·L-1
C．溶液中c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)
D．此溶液中水的电离度比纯水的电离度大

参考答案：B

本题解析：本题主要考查发生水解反应的盐溶液中水的电离平衡的移动及溶液中离子浓度大小的比较。在NH4Cl溶液中因：+H2ONH3·H2O+H+而显酸性，常温下，稀溶液的KW保持不变，A正确；该溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1，全部由水电离得到，故B不正确；NH4Cl溶液中水解，c(H+)>c(OH-)，但水解程度不大，往水中加入能水解的盐，将使水的电离平衡向正反应方向移动，使水的电离程度增大，C、D正确。

本题难度：简单