1、选择题  叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c（HN3）＞c（H+）＞c（N3－）＞c（OH－）
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3－）＞c（OH－）＞c（H+）
D.N3－与CO2电子数相等

参考答案：B

本题解析：试题分析：利用已学的相似物质进行推断。叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，可知醋酸粒子的浓度大小顺序为C(CH3COOH)>C(H+)>C(CH3COO－)>C（OH－），根据醋酸的推知A正确；B项中铵盐是离子化合物，不是共价化合物，故B错误；醋酸钠粒子的浓度大小顺序为C(Na+)> C(CH3COO－)>C（OH－）>C(H+),可知C正确；D想N3－与CO2都是22电子的粒子，故D正确。
考点：粒子浓度大小比较
点评：比较溶液中粒子浓度大小时，要知道哪些会水解，哪些不水解，不水解的粒子一定大于水解的粒子。

本题难度：困难

2、选择题  下列叙述中正确的是
A.干燥的NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质
B.食盐水能导电，所以食盐水是电解质
C.食盐水通电时可电离出Na+和Cl-
D.食盐水能够与硝酸银溶液发生离子反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（　　）

参考答案：A．C是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．溶于水的硫酸钡能完全电离，所以属于强电解质，故B正确；
C．HCl溶于水能完全电离，所以是强电解质，故C错误；
D．HNO3溶于水能完全电离，所以是强电解质；H2O能微弱电离，所以属于弱电解质；酒精的水溶液不导电，所以是非电解质，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A.向100mL3mol/LFeBr2溶液中通入标准状况下4.48LCl2；
B.体积和物质的量浓度相同的NaHCO3和Ba（OH）2溶液相混合：HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O
C.以石墨为电极电解的MgCl2溶液：
D.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

参考答案：B

本题解析：分析：A.0.3molFeBr2与0.2molCl2反应时，亚铁离子全部被氧化，由电子守恒可知，只有0.1molBr-被氧化；
B．体积和物质的量浓度相同的NaHCO3和Ba（OH）2溶液相混合，1：1反应生成碳酸钡和水；
C．以石墨为电极电解的MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气；
D．制备胶体时不写出沉淀．
解答：A.0.3molFeBr2与0.2molCl2反应时，亚铁离子全部被氧化，由电子守恒可知，只有0.1molBr-被氧化，离子反应为6Fe2++2Br-+4Cl2═6Fe3++Br2+8Cl-，故A错误；
B．体积和物质的量浓度相同的NaHCO3和Ba（OH）2溶液相混合，1：1反应生成碳酸钡和水，离子反应为HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．以石墨为电极电解的MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气，离子反应为Mg2++2Cl-+H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故C错误；
D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项A为学生解答的难点和易错点，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  下列电离方程式一定错误的是
A.NaHCO3=Na++H++CO32-
B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C.H2SO4=2H++SO42-
D.KCl=K++Cl-

参考答案：A

本题解析：分析：强电解质完全电离，用“=”，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，注意原子团不可拆分，弱酸的酸式酸根离子保留整体．
解答：A．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故C正确；
D．KCl为强电解质，电离方程式为KCl=K++Cl-，故D正确；
故选A．
点评：本题考查电离方程式的书写，注意强酸、强碱、绝大多数的盐为强电解质，酸式酸根离子不能拆分为解答的易错点，题目难度不大．

本题难度：简单