1、计算题  如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：
2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：

（1）B中X 的转化率α(X)B为?
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较： n(W)A? n(Z)B （填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为? 升 （用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是?

参考答案：（1）90%
（2）＜
（3）0.35a
（4）升高温度

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)＋3Q(g) ?2X(g) ＋nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是
A．4
B．5
C．6
D．7

参考答案：A

本题解析：由于反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，即该反应的正反应方向为气体体积减少的方向，即n值必小于5，所以正确选项为A；

本题难度：一般

3、选择题  对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（?）

A．b1>b2 t1>t2
B．b1<b2t1<t2
C．两图中阴影部分面积相等
D．图II中阴影部分面积更大

参考答案：C

本题解析：由图象可知，加入催化剂，反应速率增大，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动，以此解答该题．加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间。由此可得：a1＜a2、b1＜b2、t1＞t2，但不使平衡移动推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等。故选C。
点评：考查了催化剂对化学反应速率和平衡移动的影响，以图象题题目的形成考查，题目难度不大，注意分析图象的涵义。

本题难度：简单

4、选择题  一定条件下，可逆反应X (g) + 3 Y (g) 2Z (g) ，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3、(均不为0)，平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是
[? ]
A．C1:C2 = 1:3
B．X、Y的转化率不相等
C．平衡时，Y与Z的生成速率之比为3:2
D．C1的取值范围为0<C1<0.14

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是
A．2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3
B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡时SO2的浓度必为O2浓度的2倍

参考答案：C

本题解析：A．由于该反应是可逆反应，反应不可能完全进行，所以2 mol SO2和足量的O2反应，产生的SO3的物质的量必然小于2 mol。错误。B．物质在反应变化时这几种物质的SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，但是平衡时不一定是这种关系。错误。C．因为在平衡时任何物质的消耗速率与产生速率相同。在任何时刻SO2的消耗速率必定等于O2的消耗速率的2倍。SO2的消耗速率等于O2生成速率的2倍，则说明O2的消耗速率等于O2生成速率，因此反应达到平衡状态。正确。D．如果起始加入的SO2、O2的物质的量的比为2:1，因为在反应过程中二者的消耗的比为2：1，所以平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍。若加入的比例不是2:1，则达到平衡时SO2的浓度就不是O2浓度的2倍。错误。

本题难度：一般