1、选择题 已知：H2(g) +I2(g) 
2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)="0.008" mol/L。 下列判断正确的
起始浓度
| c(H2) / mol/L
| c(I2) / mol/L
| c(HI) / mol/L
|
甲
| 0.01
| 0.01
| 0
|
乙
| 0.02
| 0.02
| 0
|
?
A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍?
B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等?
D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25
2、计算题 某温度下Ｎ２Ｏ４和ＮＯ２之间建立起如下的平衡Ｎ２Ｏ４
2ＮＯ２，测得平衡混合物对空气的相对密度为2．644，求Ｎ２Ｏ４的分解率。
3、选择题 在一定条件下，合成氨反应到达平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25％，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是
[? ]
A．1/5
B．1/4
C．1/3
D．1/2
4、选择题 T°C时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是? ( )
A．平衡时，X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动
C．T°C时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)
2Z(g)，平衡常数K＝40
D．T°C时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率约为60%
5、填空题 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：
的平衡常数随温度的变化如下表
温度/℃
400
500
800
平衡常数Kc
9.94
9
1
试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：___________反应（选填：放热、吸热）
（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
__________（选填A、B、C、D、E）
（3）已知在一定温度下：
平衡常数K
平衡常数K1
平衡常数K2
则K、K1、K2之间的关系是_________________
（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0．020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：
________________
（5）若在800℃时进行，设起始时CO和H2O共为5mol，水蒸气的体积分数为x，平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=__________________
（6）在VL密闭器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变）。将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知燃烧1molCO放热283KJ，燃烧
1molH2放热为286KJ) 则T℃平衡常数K=_________________
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