1、选择题  标准状况下，某气态有机物密度为3.125g/L，则该有机物的最简式可能是
A.CH
B.CH2
C.CH3
D.CH2O

参考答案：B

本题解析：试题分析：标准状况下，某气态有机物密度为3.125g/L，则根据气体摩尔体积可知，该有机物的摩尔质量是3.125g/L×22.4L/mol＝70。选项ABCD中相对分子质量分别是13、14、15、30，显然只有14是70的整数倍，所以该有机物的最简式应该是CH2，则答案选B。
考点：考查有机物结构和化学式的确定
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强。在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生解题能力的培养。该题的关键是根据气体的摩尔体积得出有机物的相对分子质量，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。

本题难度：困难

2、选择题  下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A.Fe2O3→Fe
B.H2→H2O
C.S→SO2
D.Na→NaOH

参考答案：A

本题解析：分析：变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．
解答：A．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，则需要加还原剂才能进行，故A选；
B．H2→H2O中，H元素的化合价升高，则需要加氧化剂，故B不选；
C．S→SO2中，S元素的化合价升高，则需要加氧化剂，故C不选；
D．Na→NaOH中，Na元素的化合价升高，则需要加氧化剂，故D不选；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是
A.过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3+?十3NO2↑+3H2O
B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C.1mol?L-1?的?NaAlO2?溶液和2.5mol?L-1?的盐酸等体积混合：2AlO2-+5?H+=Al（OH）3↓+Al3++H2?O
D.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2?溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

参考答案：BC

本题解析：分析：A．过量的铁会和+3价的铁离子发生氧化还原反应生成+2价的铁离子；
B．碳酸的酸性比次氯酸强，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成易溶于水的碳酸氢钙；
C．NaAlO2?溶液和盐酸混合，生成氢氧化铝沉淀，当盐酸过量时，生成的氢氧化铝溶解；
D．碳酸镁的溶解度比氢氧化镁的溶解度大，在足量的氢氧根溶液中，镁离子应以氢氧化镁的形式沉淀；
解答：A．该选项中的离子反应方程式为少量的铁与浓硝酸的反应．当铁过量时，铁具有还原性，+3价的铁离子具有氧化性，Fe+2Fe3+═3Fe2+，过量的铁与浓硝酸反应：Fe+4H++2NO3-=Fe2+?十2NO2↑+2H2O，故A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，继续通二氧化碳至过量，CaCO3++CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，两反应式相加除以2，得次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B正确；
C．设取1升溶液，1mol?L-1?的?NaAlO2?溶液和2.5mol?L-1?的盐酸分别含偏铝酸钠和盐酸分别为：1mol，2.5mol，根据反应：NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓①，Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O②，按①反应的偏铝酸钠和盐酸分别为：1mol、1mol，同时生成1mol氢氧化铝，按②反应的盐酸和氢氧化铝分别为1.5mol、0.5mol，最终剩余0.5mol的氢氧化铝，生成0.5mol的氯化铝，总反应为：2AlO2-+5?H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故C正确；
D．MgCO3微溶于水，Mg（OH）2难溶于水，在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2?溶液，反应为：2Ca2++Mg2++4OH-+2HCO3-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D错误；
故选BC．
点评：该题主要考查了当反应物的量不同时，发生的反应不同，反应方程需根据反应的量来定，做题时，需关注反应物的物质的量．

本题难度：困难

4、选择题  下列有机分子中，可形成顺反异构的是
A.CH2=CHCH2CH3
B.CH2=CHCH2CH3
C.CHCl=C(CH3)2
D.CH3CH=CHCl

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列解释实验现象的反应或离子方程式不正确的是
A.金属Al放入NaOH?溶液中产生大量气泡：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B.将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D.溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO；
C．发生氧化还原反应生成水和碘；
D．溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾、水．
解答：A．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正确；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，化学反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B正确；
C．发生氧化还原反应生成水和碘，发生的离子反应为2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故C正确；
D．溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾、水，离子反应为
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大，注意明矾为KAl（SO4）2.12H2O．

本题难度：一般