高考化学知识点归纳《有关氧化还原反应的计算》典型例题(四) 2020-07-28 04:16:25 【大 中 小】 1、简答题  写出下列反应的化学方程式 （1）氢氧化钠和盐酸反应______ （2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应______ （3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾的反应______ （4）过氧化氢（H2O2）在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气和水的反应______． 参考答案：（1）氢氧化钠和盐酸反应，生成NaCl和H2O，反应方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O， 故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O； （2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应，生成Fe和CO2，反应方程式为Fe2O3+3CO?高温?.?2Fe+3CO2， 故答案为：Fe2O3+3CO?高温?.?2Fe+3CO2； （3）氯酸钾受热分解生成KCl和O2，反应方程式为2KClO3?△?.?2KCl+3O2↑， 故答案为：2KClO3?△?.?2KCl+3O2↑； （4）过氧化氢（H2O2）分解生成H2O和O2，反应方程式为2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑， 故答案为：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O 下列说法中不正确的是 A．每生成1mol Fe(FeO2)2转移4mol电子 B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 C．3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原 D．反应方程式中化学计量数x＝4 参考答案：C 本题解析：A、由反应方程式知，每生成1mol Fe(FeO2)2时1molO2参加反应，转移的电子为4mol，正确；B、该反应中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，硫元素的化合价由+2价升高到+2.5价，该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，正确；C、由反应方程式知，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO2被还原，错误；D、根据电荷守恒可知， x=4，正确。 考点：考查氧化还原反应和离子反应方程式。 本题难度：一般 3、选择题  在2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-反应中，关于生成1molFe3+的说法正确的是 A．Fe2+失去电子的物质的量为2 mol B．Cl2得电子的物质的量为1 mol C．参加反应的Cl2的物质的量为1mol D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

参考答案：B

本题解析：在2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-反应中转移的电子为2e-，生成1molFe3+会转移电子1mol，A错；B 对；参加反应的Cl2的物质的量为0.5mol，C错；Cl2是氧化剂，Fe2+是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错，选B。
考点：氧化还原反应中有关电子的转移和物质的量的计算。

本题难度：一般

4、选择题  矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是
A．Na[Au(CN)2]不溶于水
B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1
C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在
D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

参考答案：B

本题解析：A、钠盐均是溶于水的，故A错误；B、钠的化合价为+1，C的为+2，N的为-3，故金的化合价为+1，B正确；由方程式①可得在矿石中存在金单质，故C错误；在反应①中金做还原剂，在反应②中含金物质做氧化剂，故D错误；故选B。

本题难度：一般

5、选择题  守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等。下列式子符合守恒思想的是
A．Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl—
B．4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
C．NH3 + H2SO4 → （NH4）2SO4
D．Al3+ + 6OH— → AlO2— + 3H2O

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

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