1、选择题  某混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4Cl-，则SO42-的物质的量为
A．0.1mol
B．0.3mol
C．0.5mol
D．0.15mol

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)
A．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为10NA
B．12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
D．标准状况下，2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA

参考答案：D

本题解析：A、每生成4 mol N2，转移电子数为15NA，错误；B、随着反应的进行，浓硫酸渐渐变成稀硫酸
就不再和铜发生反应，所以转移电子数小于0.2NA，错误；C、标准状况下，三氧化硫是固体，错误；D、正确。

本题难度：一般

3、填空题  1.5molH2SO4的质量是_____________，其中含有__________mol H。

参考答案：147g? 3

本题解析：硫酸的摩尔质量是98g/mol，则根据m＝n·M可知，1.5molH2SO4的质量是1.5mol×98g/mol＝147g。其中氢原子的物质的量是1.5mol×2＝3mol。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是数量掌握物质的量与质量的关系，然后灵活运用即可，学生不难得分。

本题难度：一般

4、简答题  利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制，则所需该浓硫酸的体积为
______mL（列出计算过程）．
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO2的物质的量之比是______，混合气体的平均摩尔质量是______．

参考答案：（1）浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：
500mL×0.5mol/L=V×18.4mol/L
解得：V=13.6mL
故答案为：13.6；
（2）8.96LCO和CO2混合气体的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，
令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有以下四种物质：① 标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2  ④4℃时18 mLH2O，下列说法不正确的是
A．分子个数：③>④>①=②
B．原子个数：③>④>①>②
C．体 积： ③>④>①=②
D．质 量： ③>①>④>②