高中化学知识点总结《电解质和非电解质》高频试题预测（2019年最新版）(八) 2020-07-28 04:19:54 【大 中 小】 1、选择题  用右图表示的一些物质或概念间的关系不正确的是   X Y Z A． 酸 化合物 纯净物 B． 电解质 盐 化合物 C． 胶体 分散系 物质 D． 碱性氧化物 氧化物 化合物   参考答案：B 本题解析：A、酸一定是化合物，化合物一定是纯净物，正确；B、电解质不一定是盐，错误；C、胶体属于分散系，分散系属于物质，正确；D、碱性氧化物一定是氧化物，氧化物一定是化合物，正确，答案选B。 考点：考查物质分类 本题难度：一般 2、选择题  下列物质属于电解质的是 （    ） ①NaOH   ②BaSO4   ③Cu       ④蔗糖    ⑤CO2 A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤ 参考答案：A 本题解析：溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质，即氢氧化钠、硫酸钡都是电解质。溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物是非电解质，蔗糖、CO2是非电解质。铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案选A。 考点：考查电解质和非电解质的判断 点评：该题是基础性试题的考查，也高考中的常见考点，试题基础性强，操作对教材基础知识的考查和巩固。该题学生需要明确的是电解质的判断依据，是根据化合物能否自身电离出阴阳离子，不能自身电离出离子的化合物是非电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。 本题难度：简单 3、选择题  下列电离方程式中，正确的是 A．Na2SO4 = 2Na＋＋SO4－2 B．Al2(SO4)3 = 2Al3＋＋3SO42－ C．Ba(OH)2 = Ba2＋+OH2－ D．Ca(NO3)2 = Ca2＋＋2(NO3)2－

参考答案：B

本题解析：A．Na2SO4 = 2Na＋＋SO42－ ，A错误；B．Al2(SO4)3 = 2Al3＋＋3SO42－ ，B正确；C．Ba(OH)2 = Ba2＋+2OH－ ，C错误；D．Ca(NO3)2 = Ca2＋＋2NO3－，D错误；选B。
考点：考查电离方程式的正误判断。

本题难度：一般

4、选择题  下列分类不正确的是
A．纯碱属于碱类
B．SiO2属于酸性氧化物
C．Fe2O3属于碱性氧化物
D．Na2SO4属于盐类

参考答案：A

本题解析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，所以选A；B、二氧化硅是非金属氧化物，属于酸性氧化物，所以不选B；C、氧化铁属于碱性氧化物，所以不选C；D、硫酸钠是盐，不选D。
考点：物质的分类。

本题难度：一般

5、实验题  （10分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ、测定过氧化氢的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入             （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是                                。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为                               。

参考答案：Ⅰ、（1） 容量瓶  （2）  2   5   6   2    8   5 O2↑
（3）酸式； 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅紫色，且30秒内不褪色       （4）17cV/200ρ

本题解析：Ⅰ、（1）容量瓶是一种定容仪器，可以准确量取250mL的液体，故答案为：容量瓶；
（2）双氧水遇到强氧化剂高锰酸钾时表现强的还原性，被氧化为氧气。反应中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知配平后的反应方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2 ；
（3）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以要放在酸式滴定管中；高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，高锰酸钾标准溶液注入滴定管中滴定双氧水时，当达到滴定终点时，溶液呈紫红色，且30秒内不褪，故答案为：酸式；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色；
（4）根据高锰酸钾和双氧水反应的方程式，设双氧水的物质的量为n，则
2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++8H2O+5O2
2               5
cV×10-3mol      n
解得n＝2.5cV×10-3mol
所以25.00mL双氧水的质量＝2.5cV×10-3mol×34g/mol＝0.085cVg，250.00mL双氧水的质量＝0.85cVg，则双氧水的质量分数为：×100%＝。
考点：考查双氧水含量测定的实验设计与探究

本题难度：一般

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