1、填空题  （一）（1）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

A图中液面所示溶液的体积为______mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N?mL，仰视时读数为M?mL，若M＞N，则所使用的仪器是______（填字母标号）．
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为______；
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用80mL?l?mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为______g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称为______．
（二）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．
（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？______?（填“能”或“不能”）．
（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象．该组是______；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是______，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为______．
（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式______、______．
（4）实际上实验室配制的FeSO4溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO4溶液配制时加入少量的上述______（填编号）防止水解，若能再加上______（填物质名称）效果会更好．

参考答案：（一）（1）量筒读数时要读凹液面的最低点，且精确度为0.1，则读数为28.0 mL，仰视读数，对量筒等从下到上数值增大的仪器来说是所读数值比实际值偏小，而此处偏大了，故刻度为从下到上逐渐减小，故选C，故答案为：28.0；C；
（2）①蒸发食盐溶液中的水分要用蒸发皿，蒸发皿为瓷质，故答案为：蒸发皿；
②配制80mL?l?mol/L的NaCl溶液要配制100 mL，故需食盐0.1mol，质量为5.85 g，天平的精确度为0.1g，故称量5.9 g，需要100?mL容量瓶配制溶液，
故答案为：5.9；100?mL容量瓶；?
（二） ?FeSO4H2SO4BaCl2H2O2Al（NO3）3NaOHFeSO4白色沉淀浅绿色变黄褐色白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色H2SO4、白色沉淀气体BaCl2白色沉淀白色沉淀H2O2浅绿色溶液变成黄褐色气体Al（NO3）3滴加氢氧化钠时硝酸铝出现白色沉淀、反之无沉淀后有沉淀NaOH白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色滴加氢氧化钠时硝酸铝出现白色沉淀、反之无沉淀后有沉淀（1）首先可以通过颜色可以确定有有浅绿色的为硫酸亚铁；
将硫酸亚铁滴加其他溶液，出现白色沉淀的为氯化钡，出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是氢氧化钠，浅绿色逐渐变成红褐色溶液的是双氧水；
用氯化钡滴加其他的溶液，出现白色沉淀的硫酸；?用氢氧化钠滴加其他溶液，出现白色沉淀，白色沉淀又溶解的为硝酸铝，故可以区分，故答案为：能；?
（2）将氢氧化钠滴加到硝酸铝中，出现白色沉淀，白色沉淀不溶解，将硝酸铝滴加到氢氧化钠中出现白色沉淀立刻回消失得到澄清溶液，故随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象是⑤和⑥；
将硫酸亚铁与氢氧化钠，反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象为①和⑥，氧化还原反应的化学方程式为氢氧化亚铁与氧气的反应生成氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：⑤和⑥；①和⑥；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（3）Fe2+还原性即将亚铁离子氧化为铁离子的过程，可以为硫酸亚铁与双氧水的反应液可以为与硝酸的反应，离子方程式如下：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O、
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O；
（4）配制硫酸亚铁时用硫酸溶解，可以防止硫酸亚铁的水解②亚铁离子在溶液中易被氧化成铁离子，加入铁钉可以与铁离子反应生成亚铁离子．
故答案为：②；几枚铁钉．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度溶液的实验中都用到的玻璃仪器的是（　　）
A．铁架台
B．烧杯
C．玻璃棒
D．酒精灯

参考答案：过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发用到的玻璃仪器有玻璃棒，配制一定物质的量浓度溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶以及胶头滴管等，
综上所述，三种操作都用到的玻璃仪器是玻璃棒，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  进行中和滴定时，需用的仪器事先不应该用所盛溶液润洗的是
[? ]
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．量筒
D．锥形瓶

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （1）爱迪生蓄电池在放电时的总反应方程式为：Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2该电池的电解质溶液应为：_________（选“酸性”或“碱性”）溶液正极反应式为：______________________负极反应式为：_____________________
（2）下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒 b、容量瓶 c、托盘天平 d、温度计
①其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
②使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
③称取10．5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______________g。

参考答案：（1）碱性；正极：NiO2+2e-+2H2O==Ni(OH)2+2OH-；负极：Fe-2e-+ 2OH-== Fe(OH)2
（2）①ab；②b；③9．5

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（　　）
A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL
B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g
C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃
D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单