参考答案：B

本题解析：铁与盐酸和水蒸气反应的离子方程式分别是Fe＋2HCl=F3Cl2＋H2↑、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，所以等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应生成氢气的体积之比＝3:4，答案选B。
考点：考查铁与盐酸以及水蒸气反应的有关判断和计算

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
(　　)。
A．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—
B．17 g氨气中含有的氢原子数为3NA
C．标准状况下，2.24 L CCl4中含共价键数为0.4NA
D．常温常压下，2.24 L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA

参考答案：B

本题解析：HCO3—因水解和电离而减少，故A错误；标准状况下，CCl4为液体，故C错误；D项不是标准状况，错误。

本题难度：一般

3、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．44 g乙醛分子中含有的共用电子对的个数为6NA
B．1 mol甲基(—CH3)中所含电子数为10NA
C．28 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为2NA
D．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的分子数为 NA

参考答案：C

本题解析：A错，44 g乙醛分子中含有的共用电子对的个数为7NA；B错，1 mol甲基(—CH3)中所含电子数为9NA；C正确；D错，CHCl3在标准状况下不是气体；

本题难度：一般

4、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是
A．1 L 1 mol?L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023
B．18 g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023
C．标态下，22.4L NO2气体，所含氧原子数约为2×6.02×1023
D．标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

参考答案：D

本题解析：A、醋酸是弱酸存在电离平衡，因此1L 1mol?L-1的HAc溶液中含有氢离子数小于6.02×1023，故A错误；B、18g D2O（重水）物质的量＝18g÷20g/mol＝0.9mol。重水完全电解，则根据方程式2D2O→2D2+O2可知，转移的电子数约为0.9×2×6.02×1023，故B错误；C、二氧化氮和四氧化二氮间存在化学平衡2NO2N2O4，标态下，22.4L NO2气体物质的量为1mol，所含氧原子数大于2×6.02×1023，小于4×6.02×1023，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式均是CH2，所以14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为×6.02×1023＝3×6.02×1023，故D正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是
[? ]
A．0.3molO2和0.3molH2O?
B．6.02×1022个CO2和0.1mol?KMnO4?
C．0.1molH2SO4和3.6g?H2O?
D．标况下11.2L的O2和28gCO

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单