1、选择题  某密闭容器中有可逆反应A（气）＋2B（气） 3C（气）＋D（气），能证明反应已达到平衡的事实是
A．容器内密度不随时间的变化而变化? B．容器内A、B、C、D浓度之比为2:2:3:1
C．A、D的消耗速率相等? D．D、C的生成速率保持1:3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  反应N2+3H22NH3? ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N2发生了反应，则：
（1）求达到平衡时， H2和NH3的浓度分别为c (H2 )=?mol/L，c (NH3)="?" ?mol/L
（2）求平衡时H2的转化率为?；求平衡时NH3的物质的量与平衡后总物质的量的比值为?
（3）求该温度下的平衡常数为?；达到平衡后，提高温度，则平衡?（填正移，逆移或不移动）；K值?；H2的转化率?（后两个空填增大，减小或不变）

参考答案：（1）c (H2 )=? 2?mol/L，c (NH3)= ?2?mol/L
（2）? 60%???0.4或2/5??
（3）? 0.5???逆移??
?减小 ??减小?

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  恒温下，将amol N2和bmol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，
（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，计算a的值
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L(标况)，其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH3)=?
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比n(始)：n(平)=?
（4）原混合气体中，a:b=?
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为多少？
（6）平衡混合气体中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?

参考答案：（1）a=16mol
（2）n(NH3)=8mol
（3）5:4
（4）2:3
（5）1:2
（6）3:3:2

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  常温下，两种溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O?② 0.1 mol?L-1 NH4Cl中：
（1）溶液①的pH ??7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：?（用电离方程式表示）。
（2）溶液②呈?性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以?（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。
（3）下列关于两种溶液中c（NH4+） 的叙述正确的是?（填字母）。
a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1 mol?L-1
b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1 mol?L-1
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3·H2O溶液中c（NH4+）

参考答案：（1）＞（1分）? NH3·H2O ?NH4+ +OH－ （2分）
（2）酸（1分）?促进（1分）
（3）b （1分）

本题解析：
试题解析：（1）NH3·H2O是弱碱，其在水中部分电离产生NH4+、OH－，所以pH>7,
（2）NH4Cl溶液中的NH4+水解会使溶液呈酸性，pH<7,水解反应是吸热反应，升温使平衡向吸热反应方向进行，因此会促进NH4Cl的水解。
（3）a、NH3·H2O是弱碱，不完全电离；NH4Cl溶液中NH4+部分水解，所以两种溶液NH4+的浓度均小于0.1mol/l，错误；b、正确；c、两种溶液中NH4+的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断，本题中无法判断,答案选b。

本题难度：简单

5、选择题  在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：
aA（气）+B（气）C（气）+D（气）
5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：
[A]a[B]=[C][D]</PGN0039A.TXT/PGN>
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为?
A．60％
B．40％
C．24％
D．4％

参考答案：B

本题解析：
容器体积扩大，但A转化率不变，可见反应前后总体积不变，因此a=1，方程式：
A(g)+ B(g) ?C(g)+? D(g)
起始量? 2? 3? 0? 0
变化量? x? x? x? x
平衡量? 2-x? 3-x? x? x
平衡时? [A][B]=[C][D]
∴(2-x)(3-x)=x2
∴x=1.2

本题难度：一般