参考答案：根据反应装置知，反应物必须是固体和液体；由洗气装置知，该气体是中性气体或酸性气体；由收集装置知，气体不与氧气反应，且密度大于空气密度．
A、铜和稀硝酸反应制一氧化氮，一氧化氮和氧气反应，且密度小于空气密度，所以不符合条件，故A错误；
B、氯化钠与浓硫酸制氯化氢符合条件，故B正确；
C、大理石和稀硫酸制二氧化碳，大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙附着在大理石表面，阻止了进一步的反应，故C错误；
D、锌颗粒与稀硫酸制氢气，氢气的密度小于空气的密度，所以不符合条件，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列气体中，不能用排水法收集的是?
A．H2
B．NH3
C．O2
D．NO2

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：

回答下列问题：
（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。
（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。
（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。
（4）已知Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验焙烧后固体(假设只含铜的氧化物)中是否含有Cu2O。?
?。
（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。

参考答案：（1）CuO+2H+→Cu2++H2O（2）烧杯、量筒（3）SO2（4）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（5）铜粉的质量?最终所得CuO的质量。

本题解析：本题考查工业流程题。（1）氧化铜与硫酸反应的离子方程式；（2）配制硫酸溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒和玻璃棒；（3）因为是1：1的硫酸，浓度较大，铜没有氧化完全，可能含有部分的Cu2O，与硫酸反应氧化还原反应，生成二氧化硫气体；（4）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液中出现红色沉淀，说明样品中中含有Cu2O，反之则没有；（5）如果铜没有损耗，则根据铜元素的守恒，测得最终所得CuO的质量即可求出样品铜的质量，再测得原铜粉的质量，就可以求出铜粉中Cu的含量。

本题难度：一般

5、选择题  利用如图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是（　　）
A．瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2
B．瓶内充满水，由a处进气，收集O2
C．瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积
D．瓶内装入浓硫酸，由?b处进气，用来干燥H2S气体