参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生药品变质问题的是 (?)
A．AgNO3
B．FeCl2
C．Na2SO3
D．AlCl3

参考答案：D

本题解析：氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，所以A中生成氯化银沉淀，B中氯化亚铁被氧化生成氯化铁，C中亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，因此答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的朋友。该题的关键是明确氯水中的组成微粒，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）①—⑩分别代表有关反应物中的一种物质，请完成下列各题：

(1)①③④的化学式分别是__________________、___________________、_________________。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是
____________________________________________________。

参考答案：(1)NH4HCO3? NH3? O2
(2)C+4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+CO2↑

本题解析：由各物质之间转化关系可知，分解产生混合气体的应为不稳定的盐，由反应条件可知气体混合物为二氧化碳、氨气、水蒸气混合物。因此①为NH4HCO3或(NH4)2CO3，②为CO2，③为NH3，④为O2，⑤为Na2CO3,⑥为NO，⑦为NO2，⑧为HNO3，⑨为C，⑩为MgO，11为H2O。

本题难度：简单

4、选择题  SO2和Cl2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是(? )
A．立刻褪色
B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原
D．颜色不褪

参考答案：D

本题解析：氯气具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生反应的方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，等体积混合后，失去漂白性，答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．

回答下列问题：
（1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）______；写出制备氯气的离子反应方程式______．
二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰
（2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：______．
（3）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：______接______，______接（?f?），（?g?）接______，______接______，______接______；其中，G装置的作用是______．
（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：______；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
（5）请你评价此套装置有何缺点______．

参考答案：（1）根据提供的药品，应用浓氨水和碱石灰或生石灰反应制备氨气，可用A装置，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式
为MnO2+4H++2C1-?△?.?Mn2++C12↑+2H2O，故答案为：A；?MnO2+4H++2C1-?△?.?Mn2++C12↑+2H2O；
（2）由于氨气的密度小，氯气的密度大，密度小氨气的从长管进入向上扩散，密度大的氯气从短管进入向下扩散，这样能较快的充分的混合，具体操作为将比空气轻的氨气从长管口f进入，比空气重的氯气从短管口g进入，使反应气体逆流接触充分反应，中间导管用于排出空气以减少内部压力，
故答案为：将比空气轻的氨气从长管口f进入，比空气重的氯气从短管口g进入，使反应气体逆流接触充分反应，中间导管用于排出空气以减少内部压力；
（3）装置A制取氨气，可用浓氨水与碱石灰（或烧碱或生石灰等），B装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；G装置中盛放的饱和食盐水，用来除去氯气中混有的氯化氢气体；F装置用来干燥氯气，然后在E中混合反应，则连接顺序为a接d，e接f，g接h，i接j，k接b，
故答案为：a；d；e；h；i；j；k；b；除去C12中的HCl气体；
（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，反应的化学方程式为3C12+8NH3=6NH4Cl+N2，由化合价的变化可以看出，当3mol氯气参加反应时，有2mol氨气被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
故答案为：3C12+8NH3=6NH4Cl+N2；3：2；
（5）氯气和氨气都污染空气，不能直接排放到空气中，实验缺少尾气处理装置，
故答案为：缺少尾气处理装置，造成空气污染．

本题解析：

本题难度：一般