1、选择题  设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是
[? ]
A．0．1mol/L的NH4Cl溶液中由于NH4+的水解使得NH4+的数目少于0．1NA
B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1．12LH2时，转移的电子数为0．1NA
C．6．8g熔融的KHSO4中含有0．05NA个阳离子
D．高温高压下，1．4g N2与0．3g H2充分反应，生成的NH3分子数为0．1NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NA
B．9g重水含有的电子数为5NA
C．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA
D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

参考答案：A、2.4g金属镁物质的量为0.1mol，完全反应电子转移0.2mol，故A错误；
B、9g重水D2O物质的量=9g20g/mol，含有电子数为920×10×NA=4，5NA；故B错误；
C、12g金刚石物质的量为1mol，每1mol碳原子和4mol碳原子形成共价键，每2mol碳原子形成1molC-C键，所以1mol金刚石含有碳碳键的个数为2NA，故C正确；
D、白磷分子式为P4，12.4g白磷物质的量=12.4g4×31g/mol=0.1mol，含磷原子为0.4mol，即0.4NA；故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．1?mol/L?NaC1溶液中含有Na+的数目为NA
B．常温常压下，18克H2O所含分子数为1NA
C．常温常压下，11.2?L氧气中所含有的原子数为NA
D．1.7?g的OH-离子中含有的电子数为0.1?NA

参考答案：A．溶液的体积未知导致无法计算氯化钠的物质的量，从而无法确定钠离子数目，故A错误；
B．N=mMNA=18g18g/mol×NA/mol=NA，故B正确；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子数小于NA，故C错误；
D.1.7gOH-离子的物质的量是0.1mol，一个氢氧根离子中含有10个电子，所以1.7g的OH-离子中含有的电子数为?NA，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述错误的（　　）
A．46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3NA
B．28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA
C．1mol/L?500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA
D．标态下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子数大于1.5NA

参考答案：A、二氧化氮与四氧化二氮的最简式相同，所以混合气体中氮元素的质量分数为1446，氧元素的质量分数为3246，故46g混合气体氮元素质量为46g×1446=14g，氮原子的物质的量为1mol，氧元素的质量为46g×3246=32g，所以氧原子的物质的量为2mol，故46g混合气体含有的原子总数为（1mol+2mol）×NAmol-1=3NA，故A错误；
B、乙烯、丙烯最简式为CH2，碳元素的质量分数为定值1214，丙烷的中碳元素的质量分数为911，小于1214，所以碳元素的质量分数介于为911～1214之间，根据烯烃计算碳元素的质量，碳原子的数目最大，所以28g混合气体中碳元素质量小于28g×1214=24g，24g碳所以含有的碳原子的数目为24g12g/mol×NAmol-1=2NA，故混合气体中碳原子数目小于2NA，故B正确；
C、镁离子水解，1mol/L氯化镁溶液中的镁离子的浓度小于2mol/L，所以1mol/L500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5L×1mol/L×NAmol-1=0.5NA，故C正确；
D、标准状况下，三氧化硫是固体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故D错误．
故选：BD．

本题解析：

本题难度：简单