参考答案：B

本题解析：A H＋、OH－不能共存
B 能大量共存
C H＋、HCO3－不能共存
D Ca2＋、CO32－不能共存

本题难度：一般

2、选择题  在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是
A．NH4+ K+ Na+ CO32- NO3-
B．K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3-
C．NH4+ K+ Na+ HCO3-［Al（OH）4］-
D．NH4+ K+ Na+ NO3- I-

参考答案：D

本题解析：根据无色溶液，B项中Fe2+有颜色，不符合题意；A、C不能共存但不发生氧化还原反应，不符合题意；D项中NO3?、H+氧化I?，不能共存，符合题意。

本题难度：一般

3、选择题  在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
A．Na+、CO32-、Ca2+、NO3-
B．Na+、NO3-、Al3+、Cl-
C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+
D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-

参考答案：A．酸溶液中不能大量存在CO32-，且CO32-、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．该组离子之间不反应，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；
D．因SO42-、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （15分）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。
I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。

（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：?。
（2）在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k=?，若继续加水稀释，平衡将?移动（填“正向”、“逆向”“不”）。
（3）请写出通入SO2时发生的离子反应：?。
（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式?，该反应是焓?（填“增加”或“减少”）反应。
II．铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。
（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是?。（写两点）
（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—

参考答案：（1）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。（2分）
（2）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)（2分）?正向（2分）
（3）Cr2O72－+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+ H2O（2分）
（4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（2分）?焓减少（1分）
（5）为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用（写两点即可）（2分）
（6）4? 6? 19? 8? 3? 14?（2分）

本题解析：（1）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据。
（2）水为纯液体，浓度为常数，在平衡常数表达式中不出现；加水稀释，使c(Cr2O72-)、c(CrO42-)、c(H+)均减少，该反应的浓度商公式中，分子减少的更快，使浓度商<平衡常数，平衡正向移动。
（3）根据流程图分析Cr2O72－转化为Cr3+，SO2一般是转化为SO42-，根据化合价升降法配平方程式。
（4）铝热反应是放热反应，即焓减少反应。
（6）根据化合价升降法配平方程式。

本题难度：困难

5、选择题  要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是
A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2
B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2
C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2
D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2

参考答案：A

本题解析：
正确答案:A
各阴离子沉淀的阳离子分别是,Cl― : Ag+；? SO42―： Ba2＋、Ag＋；? S2―： Cu2＋、Ag＋； OH― ：Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+。综上分析，应先将Ag＋沉淀，再将Ba2＋沉淀，然后沉淀Cu2＋，最后再加过量的碱，沉淀M2＋，同时将Al3＋转化为AlO2―，再能CO2生成Al(OH)3沉淀。A答案正确。

本题难度：简单