1、填空题  （1）用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，常用氨水与Al2（SO4）3反应，而不用NaOH（aq），是什么原因? ________________________________________________________________。
（2）AlCl3与NaOH溶液反应，当Al3+与OH-的物质的量之比为________时沉淀最多，________时沉淀全部溶解，________时沉淀为最多时的一半。
（3）现代科学实验证明，溶液中不存在，应为［Al（OH）-4］，是沿用旧的书写习惯。请写出Al2（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式（不能用偏铝酸盐表示）：______________________。

参考答案：（1）氨水是弱碱，NaOH是强碱，过量的氨水不能溶解Al（OH）3，而过量的NaOH能溶解Al（OH）3。故实验室中制取Al（OH）3用氨水而不用NaOH
（2）1∶3? 1∶4? 2∶3或2∶7
（3）Al2（SO4）3+8NaOH══2Na［Al（OH）4］+3Na2SO4

本题解析：（2）（图象法）：由下列反应得到下图：

Al3++3OH-══Al（OH）3↓
Al3++4OH-══AlO2-+2H2O
设n（AlCl3）="1" mol，可见：Al3+与OH-的物质的量之比为1∶1.5或1∶3.5时，沉淀为最大量的一半。
（3）写成偏铝酸盐的形式
Al2（SO4）3+8NaOH══2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
并把Al（OH）-4看作AlO2-·2H2O，将Al（OH）取而代之可得答案。

本题难度：简单

2、选择题  实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是
A．NaOH溶液
B．Ba(OH)2溶液
C．盐酸
D．氨水

参考答案：D

本题解析：A、B项：都是强碱溶液，碱少量Al3+会剩余一部分留在溶液中，过量Al3+会转化为AlO2-在溶液中，所以在使用的多少的问题上无法确定，故错。C项：盐酸不与Al3+反应，故错。D项：加入氨水使Al3+转化为Al(OH)3沉淀，即使氨水过量沉淀也不溶解，故对。故选D。
点评：本题看的是铝离子（Al3+）与碱溶液的反应，学生要注意的是，在往含有氯离子（Al3+）的溶液中滴加强碱，现象为先有沉淀，后沉淀消失；若滴加弱碱氨水，则生成沉淀但不溶解。

本题难度：一般

3、选择题  向20 mL MgSO4和Al2（SO4）3的混合液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当加到25 mL时，沉淀量最大。再继续向溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀逐渐溶解，加到30 mL时，沉淀不再溶解，则原混合液中MgSO4和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为
(? )
A．2∶1
B．5∶1
C．3∶2
D．1∶1

参考答案：A

本题解析：Al（OH）3+OH-====+2H2O
5? 5
Al3+?+? 3OH-====Al（OH）3↓
5? 15? 5
Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
5? (25-15)
=10
故c（Mg2+）∶c（Al3+）=1∶1
c（MgCl2）∶c〔Al2(SO4)3〕=2∶1

本题难度：简单

4、选择题  下表各选项中，通过置换反应不能实现由Y到W转化的组合是（ ? ）