1、选择题  下表中的因果关系完全正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：B

本题解析：分析：A．通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，他立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出；
B．溶度积小的不溶；
C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵；
D．硅与浓硫酸和浓硝酸不反应．
解答：A．通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，他立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出，体现H2O2的还原性，故A错误；
B．ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中，溶度积小的不溶，则CuS的Ksp比ZnS的Ksp小，故B正确；
C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，再与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀，氨气为反应物，故C错误；
D．硅与浓硫酸和浓硝酸不反应，硅能与氢氟酸反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于考查学生的综合运用化学知识的能力和评价能力，题目难度不大，注意把握相关物质的性质以及实验原理的分析．

本题难度：一般

2、选择题  下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是

A.用图1装置制取乙烯并验证乙烯的性质
B.用图2装置配制银氨溶液
C.用图3装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出
D.用图4装置验证浓硫酸的脱水性和强氧化性

参考答案：D

本题解析：分析：A．应在浓硫酸作用下制备乙烯；
B．应在硝酸银溶液中滴加氨水；
C．苯的密度比水小；
D．蔗糖在浓硫酸作用下生成碳和二氧化硫气体．
解答：A．制取乙烯，应用乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃，并除去乙醇，防止干扰实验现象，故A错误；
B．制备银氨溶液，应在硝酸银溶液中滴加氨水，至沉淀恰好溶解时为止，故B错误；
C．苯的密度比水小，溴的苯溶液从上口倒出，故C错误；
D．蔗糖在浓硫酸作用下生成碳和二氧化硫气体，蔗糖颜色变黑，表现浓硫酸的脱水性，生成气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，表现硫酸的强氧化性，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大．

本题难度：简单

3、填空题  以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4_______+11O22Fe2O3+8SO2
（2）接触室中发生反应的化学方程式是_________________________。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）_______________。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高的SO2反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160gSO3气体与H2O化合放出260．6kJ的热量，该反应的热化学方程是__________________________。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。
①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是__________________________。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50．00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10．00g和20．00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30．00g时，浓硫酸增加的质量为0．68g；铵盐质量为40．00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是________%； 若铵盐质量为15.00g。
浓硫酸增加的质量为__________。 （计算结果保留两位小数）

参考答案：（1）FeS2
（2）2SO2+O22SO3
（3）abd
（4）SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=-130.3kg/mol
（5）①SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-；②14.56；2.31g

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是
①尾气用氨水处理
②污水用石灰乳处理
③废渣用来制水泥、炼铁
④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电
A.①②③④都正确
B.只有①②③正确
C.只有②③④正确
D.只有①②④正确

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：A．反应物浓度越大，反应速率越大；
B．化学反应中，催化剂参与反应过程；
C．醋酸为弱酸，不能完全电离；
D．增大压强，正逆反应速率都增大．
解答：A．当其他条件不变时，增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率增大，故A正确；
B．化学反应中，催化剂参与反应过程，降低反应的活化能，加快反应速率，但反应前后催化剂的质量和性质不变，故B错误；
C．醋酸为弱酸，不能完全电离，氢离子浓度相同时，醋酸浓度大，与足量的锌反应，生成氢气体积大，故C错误；
D．增大压强，正逆反应速率都增大，故D错误．
故选A．
点评：本题考查较为综合，涉及影响反应速率的实验探究、弱电解质的电离以及催化的作用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

本题难度：简单