1、选择题  用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(? )

A．用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图③所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图④所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

参考答案：D

本题解析：A项，NaOH可以将Cl2、HCl同时除去，错；B项，蒸干NH4Cl时，它会分解，错；C项，纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，错；D项，CCl4的密度比水大，位于水的下层，正确。

本题难度：简单

2、选择题  从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，养成良好的实验操作习惯．请找出下列图示中正确的实验操作（　　）
A．除去CO中的CO2　

B．萃取时振荡混合液

C．稀释浓硫酸

D．向试管中滴加液

体

参考答案：A．导管应长进短出，否则会将洗气瓶内液体排出，故A错误；
B．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，故B正确；
C．量筒不能用来配制溶液，稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故C错误；
D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列实验操作正确的是（?）
A用10 mL量筒量取7.58 mL蒸馏水
B..将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C.用加热高锰酸钾分解制O2时，试管口应略向上倾斜
D.配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌

参考答案：D

本题解析：A要注意量筒的量程；B氢氧化钠在空气中易潮解；C加热固体药品要注意防止冷凝水倒流。

本题难度：简单

4、实验题  硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂，其晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水电离成简单离子，在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取
①用热的Na2CO3溶液洗涤除去铁屑表面油污；②用蒸馏水洗涤铁屑；③将铁屑溶于足量稀硫酸，过滤；④滤液中加入(NH4)2SO4固体，经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。
（1）用热的Na2CO3溶液除去油污的原理是?。
（2）铁屑因被空气氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4时Fe2O3会溶解产生少量Fe3+，但铁屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：?。
（3）步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水，可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是?。
Ⅱ．测定产品中各种离子含量
（4）称取ag产品，准确配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重，得到bg沉淀。ag产品中含SO42—的物质的量为?mol。
（5）取（4）所配溶液25.00 mL放入锥形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶 液滴定，终点时消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式（未配平）为：?Fe2++?H++?MnO4—＝?Fe3++?Mn2++?H2O
①配平上述离子方程式，并标明电子转移的方向和总数。
②若上述数据只由一次滴定测得，某同学据此计算出ag产品中Fe2+含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理，请说明理由：?。
（6）另取ag产品，放入烧瓶中，加入足量NaOH溶液，产生气体用足量稀H2SO4吸收。实验前后稀H2SO4增重cg。实验装置如图。

结果表明按该方案测定NH4+的量时会产生较大误差，请对如 下两种情况的原因进行分析：
①NH4+测定结果偏高，原因可能?；
②NH4+测定结果偏低，原因可能?。

参考答案：(14分)
（1）Na2CO3水解呈碱性，加热可增大其水解程度(2分)
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+? (2分)
（3）可减少晶体溶解损失，洗涤后晶体表面残留的乙醇易挥发除去? (2分)
（4） ?(2分)
（5）①或
②不合理? (1分)?只滴定一次，偶然误差较大(或答应做2～3次平行的滴定实验，取平均值进行计算)? (1分)
（6）①加热时水蒸气被稀H2SO4吸收(1分)
②实验结束装置中残留NH3未被稀H2SO4吸收(或倒置漏斗取出时沾附稀H2SO4)? (1分，合理解释均可)

本题解析：（1）碳酸钠溶液中CO32-水解使溶液显碱性，温度升高促进水解，碱性条件能促进油脂的水解而起到去污的目的。（2）Fe过量，Fe与Fe3+发生氧化还原反应。（3）晶体在乙醇中溶解度很小，乙醇属于易挥发的液体，可以带走晶体表面的水。（4）由SO42-～Ba2+关系知n(SO42-)=×=mol。（5）关于氧化还原反应离子方程式的配平，先根据得失电子守恒配平变价微粒，即n(MnO4-)：n(Fe2+)=1：5，最后根据电荷守恒和质量守恒配平其他微粒的计量数。①双线桥的箭头是氧化剂指向还原产物，还原剂指向氧化产物，单线桥是还原剂指向氧化剂。

本题难度：困难

5、选择题  在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为
A.5 mL
B.20 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL

参考答案：C

本题解析：本题考查滴定管的结构，滴定管的“0”刻度在上方，下方没有刻度的一段也充满溶液，所以当液面在20 mL刻度处时，滴定管内液体的体积大于5 mL．

本题难度：简单