1、选择题  关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是
A．KCl中含有35Cl
B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C．该反应转移的电子数为6e－
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

参考答案：B

本题解析：B选项中相对原子质量在数值上与质量数是约等于的，所以B选项是错误的。

本题难度：一般

2、简答题  向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）图中A点表示的意义是______．
（2）图中B点表示的意义是______．
（3）若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，此时用去NaOH溶液体积为______．

参考答案：（1）由图象可知，0～A发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，A点时Al3+完全沉淀，故答案为：Al3+完全沉淀；
（2）由图象可知A～B发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，则B点时Al（OH）3刚好完全溶解，故答案为：Al（OH）3刚好完全溶解；
（3）溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，n=0.39g78g/mol=0.005mol，存在两种情况，则
①只发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，设此时用去NaOH溶液体积为x，则
0.005mol×32mol/L=0.0075L=7.5mL，
②若发生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，则
0.01mol×3+0.005mol2mol/L=0.0175L=17.5mL，
故答案为：7.5mL或17.5mL．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）按要求回答下列问题
①写出Ba(OH)2溶于水时的电离方程式：?
②写出工业生产氯气的化学方程式：?
③写出Mg在CO2气体中点燃的化学方程式：?
④写出钠和水反应的离子方程式：?

参考答案：①Ba(OH)2=Ba2++2OH-? ②2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
③2Mg+3CO22MgCO3+C? ④2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

本题解析：①Ba(OH)2强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-
②工业用电解饱和食盐水生产氯气，其方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
③Mg在CO2中燃烧生成C和MgO，其方程式为：2Mg+3CO22MgCO3+C
④Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
点评：本题非常基础简单。

本题难度：一般

4、选择题  下列化学用语表达不正确的是
A．Na+的结构示意图：

B．水分子的电子式：
C．二氧化碳的结构式：O="C=O"
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．将点燃的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到有白色固体生成，瓶壁上有黑色固体颗粒附着
B．“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀
C．取少量溴水于试管中，再加入CCl4，振荡，静置后观察到液体分层，下层呈红棕色
D．用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，发现灯泡较亮。向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现灯泡亮度先逐渐变暗，后又逐渐变亮

参考答案：A

本题解析：A中在加热的条件下，镁和CO2发生置换反应生成氧化镁和碳，属于氧化还原反应；B中是硅酸钠吸收CO2，生成硅酸沉淀，属于复分解反应；C中是萃取，是物理变化；D中导电性实验，稀硫酸和氢氧化钡的反应是中和反应，不是氧化还原反应，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是考查学生对氧化还原反应有关知识的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是熟练记住常见物质之间的转化，然后灵活运用即可。

本题难度：一般