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高考化学知识点整理《弱电解质电离平衡》考点强化练习（2019年押题版）(四)
2020-07-28 04:43:23
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1、填空题 H2O2、CH3COOH是生活中常见的物质，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影响的某一因素。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
将表中所给的混合溶液分别加入到2个同容积的锥形瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
锥形瓶编号
| 30% H2O2/mL
| 0.1mol?L-1Fe2(SO4)3/mL
| 蒸馏水/mL
| 反应温度/℃
| 1
| 10
| 1
| 0
| 30
| 2
| Vx
| 1
| 5
| 30
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表中Vx= mL，实验目的是 。
（2）醋酸和盐酸是化学实验中常见的二种一元酸，某小组设计下列实验证明它们的电离程度。
实验一：室温下，测出0.1mol?L-1醋酸和盐酸pH值分别为3、1。提示：pH=-lgc(H+)
结论一：醋酸在水溶液中电离 （填“完全”、 “不完全”）。该温度下醋酸的电离度为 ；写出醋酸的电离方程式
实验二：现取等体积、浓度均为1mol?L-1醋酸和盐酸分别加入经砂纸打磨过的表面积相同的镁条。观察放出氢气速率的快慢。
结论二：其它条件相同时，同浓度同体积的一元酸与金属反应时，反应 （填“快”或“慢”）的为弱电解质
参考答案：（1）5，探究H2O2的浓度对分解速率影响
（2）不完全；1%（不写百分数扣1分）；CH3COOH CH3COO-+H+；慢
本题解析：据题意可知表1主要探讨H2O2的浓度对分解速率影响，因此加的双氧水的体积为5ml.醋酸属于弱酸，不能完全电离。而电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%，由此可知该温度下醋酸的电离度为1%。取等体积、浓度均为1mol?L-1醋酸和盐酸，弱电解质电离出来的氢离子浓度比盐酸的小，因此与金属反应的反应速率比较慢。
考点：主要考查影响化学反应速率因素以及弱电解质电离的相关知识点。
本题难度：困难
2、选择题 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸弱
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参考答案：A
本题解析：
A、甲酸是一元酸，氢离子浓度小于酸的浓度，说明甲酸不能完全电离，肯定是弱电解质，故A符合题意；
B、溶解性与电解质强弱无关，故B不合题意；
C、酸碱是否恰好完全反应与强弱无关，故C不合题意；
D、未指明是否是相同浓度的两种酸，仅从导电性上不能证明两种酸的强弱，故D不合题意。
考点：弱电解质的判断依据
点评：本题考查了弱电解质的判断依据，难度不大。解题时抓住一个关键，要证明一种酸是弱酸，就要证明它不完全电离。要尤其注意的是，电解质的强弱与溶解性、导电性没有必然的联系。
本题难度：一般
3、填空题 （6分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：
 ?
（1）a点溶液中c(H+)为?。
（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有?种情况。
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是?。
参考答案：（1）4×l0-4 ?（2）3?（3）c
本题解析：（1）K= ，溶液中的c(CH3COO-)=c(H+)，所以c(H+)= =4×l0-4 。
（2）b点溶液呈酸性，则可能是c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(K+))>c(H+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(H+)=c(K+)>c(OH-)三种情况。
（3）酸或碱抑制水的电离，有弱的盐促进水的电离，所以c点水的电离程度最大。
点评：本题难度较大，由电离平衡常数求c(H+)时，要注意忽略已电离的酸。
本题难度：一般
4、选择题 常温时，将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的
A．pH＝9
B．c(OH－)≈10－5mol·L－1．
C．pH≈7
D．c(OH－)≈10－8 mol·L－1．
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参考答案：C
本题解析：将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH不等于9，此时溶液接近中性，pH≈7。答案选C。
考点：考查溶液PH的计算。
本题难度：一般
5、填空题 （16分）
（1）下列有关实验操作或结果的说法中错误的是?
A．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
B．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5
C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样
（2）氢氧化铝的酸式电离方程式：??
（3）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：?
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）?。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（5）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，?和?两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
参考答案：（1）BC ?（2）Al(OH)3?
H++AlO2-+H2O
（3）2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4 ↓+ 2Al(OH)3↓
（4）C ?（5）NH4+和H+（共4分，均答对给分）
本题解析：略
本题难度：一般
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