1、选择题 下列各组元素性质的递变错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强
参考答案：A、Li、Be、B三种元素原子位于第二周期，电子层数相同，最外层电子数依次增多，故A正确；
B、P、S、Cl三种元素位于第三周期，最高化合价分别为+5、+6、+7，化合价升高，故B正确；
C、同周期从左到右原子半径依次减小，B、C、N、O、F原子半径应依次减小，故C错误；
D、Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素位于第ⅡA主族，从上到下失电子能力依次增强，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、推断题 A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示
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(1)E元素在元素周期表中的位置为______。
(2)B与D形成化合物的电子式是________。
(3)CO2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是____________________。
(4)F的单质与A、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是____________。
(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）。
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b；a是________；b是________。
②合金中A元素的质量分数是___________（用含m、a、b的式子表示）。
参考答案：(1)第三周期第ⅥA族
(2)
(3)
(4)
(5)①反应前装置和药品的总质量；反应后装置和药品的总质量；②
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 对第三周期元素Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A．电负性：Na＞Mg＞Al
B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．还原性：Na＞Mg＞Al
D．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
参考答案：A．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故A错误；
B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，故C正确；
D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A，C，F 3种元素原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素的符号：A____，D____， E____。
(2)B单质在F单质中的燃烧现象是________________，用电子式表示反应的过程是_________________
化学反应方程式是____________________。
(3)A，C两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________________________。
参考答案：(l)Na；Si；P
(2)产生白色的烟；
；Mg+Cl2
MgCl2
(3)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列有关各项比较中错误的是
A.热稳定性PH3＞H2S＞HCl＞NH3
B.物质的熔点石英＞食盐＞白磷＞水银
C.结合质子的能力HCO3-＞CH3COO-＞Br-
D.分散系中分散质粒子的直径Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
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