1、推断题  （10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al2O3，D是一种红棕色固体，可知D为Fe2O3，B为O2，C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3，H为NaAlO2，I为AlCl3。
（1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式)
（2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________
（3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________
（4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________

参考答案：（1）2O2——4e—=O2? KClO3（各1分）
（2）生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓（4）Al3++ 3H2OAl(OH)3(胶体)+ 3H+

本题解析：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al2O3，D是一种红棕色固体，可知D为Fe2O3，B为O2，C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3，H为NaAlO2，I为AlCl3。
（1）阳极失去电子，电极反应式为2O2——4e—=O2。Al和Fe2O3反应需要引燃剂KClO3。
（2）Fe(OH)2→Fe(OH)3中发生的实验现象教材中很详细且常考的知识点，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）NaAlO2与AlCl3反应是双水解反应，离子方程式为：Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓。
（4）AlCl3水解的原理是Al3+发生水解生成Al(OH)3(胶体)具有吸附能力，离子方程式为：Al3++ 3H2OAl(OH)3(胶体)+ 3H+。
点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的应用，主要是铁及其化合物性质铝及其化合物性质的综合应用，关键是反应现象和反应条件的应用判断，特征反应的分析判断。

本题难度：困难

2、推断题  图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是__________；M中存在的化学键类型为__________；R的化学式是__________。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为__________。
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：____________________。
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出
n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。

参考答案：（1）第二周期第ⅥA族；离子键、共价键；H2SiO3（H4SiO4）（2）（3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s) △H＝-8aKJ/mol
（4）3Fe3O4＋28H+＋NO3-=9Fe3+＋14H2O＋NO↑?（5）

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  A、B、C为三种重要的工业原料，焰色反应均为黄色，其中A常用来制糕点，B可用来去除油污，他们之间的转化关系如下

请回答：
(1)反应①的化学方程式是__________________。
(2)B的水溶液中c(H+)______c(OH-)(填“>”或“<”)，原因是____________(用离子方程式表示) 。
(3)在B的水溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。将所得沉淀分成两份，一份中滴加过量HNO3，现象是__________________，反应的离子方程式是__________________；另一份中先加入过量C的溶液后，充分振荡，过滤后在滤渣中再滴加过量的HNO3，滤渣不溶解，反应的离子方程式是____________。

参考答案：(1)

(2)<；
(3)白色沉淀溶解，有气泡产生；；

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．其中W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2．X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7：11．请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是______．
（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为______．
（3）用电子式表示化合物W2Y的形成过程______．
（4）由W与X两种元素组成的中学化学常见化合物甲，其相对分子质量为78．甲不可能发生的反应有______（填序号）．
①与氢气反应；?②与氧气反应；③与液溴反应；?④与酸性高锰酸钾溶液反应
（5）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60．由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解．又知乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的离子方程式：______．

参考答案：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的一种原子核内没有中子，则W应为H元素，
Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，核外各电子层电子数分别为2、6，应为O元素，
Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2，则Z为Na元素，形成的化合物分别为Na2O和Na2O2，
X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7：11，相对分子质量分别为28、44，应为CO和CO2，X为C元素，
（1）Z为Na元素，原子序数为11，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则应在周期表第三周期ⅠA族，故答案为：第三周期ⅠA族；
（2）X、Z分别为C、Na，核外次外层电子数分别为2、8，则两元素原子的次外层电子数之比为2：8=1：4，故答案为：1：4；
（3）W2Y为H2O，属于共价化合物，用电子式表示的形成过程为



，
故答案为：



；
（4）由W与X两种元素组成的中学化学常见化合物甲，其相对分子质量为78，应为苯，性质稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，在催化剂条件下易发生取代反应，易燃烧，能加成，故答案为：④；
（5）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60，应为CH3COOH，为弱酸，由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解，则丙为NaHCO3，
二者反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O，
故答案为：CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式A??B??C??
(2)写化学方程式①A在空气中燃烧?
②C与水蒸气反应?
③A与水反应?

参考答案：(1)A? Na??B? Mg??C? Fe??
(2)①??
②??
③? 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑?

本题解析：略

本题难度：简单