参考答案：B

本题解析：A不能，钙离子与硫酸根离子不能共存。
B可以共存。
C不能，氢氧根离子与碳酸氢根离子不能大量共存。
D不能，+3价铁离子要将碘离子氧化而不能大量共存。

本题难度：一般

3、选择题  在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（　　）
A．Na+、Cl-、K+、SiO32-
B．Na+、CO32-、Fe2+、NO3-
C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+
D．Na+、NO3-、Al3+、Cl-

参考答案：无色透明的强酸性溶液中不存在有色离子，存在大量的氢离子，
A．SiO32-能够与氢离子反应生成弱电解质硅酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NO3-在酸性条件下能够氧化亚铁离子，CO32-能够与H+、Fe2+发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；
D．Na+、NO3-、Al3+、Cl-之间不发生反应，都是无色的离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、CO32－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是? (　　)。
A．K＋
B．SO42－
C．Ba2＋
D．NH4＋

参考答案：A

本题解析：由①知溶液中不存在CO32－；由②知溶液中不存在I－。根据溶液呈电中性，可判断SO42－一定存在，则Ba2＋不存在。溶液呈酸性，则NH4＋存在。故K＋是否存在，还需检验。

本题难度：一般

5、选择题  某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
①pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H＋）之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na＋）=2c（SO42－）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥
B．③④⑥
C．④⑤⑥
D．①②④

参考答案：A

本题解析：①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H＋离子浓度一定都降低但氢氧根离子浓度增大，故①错误；pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H＋）之比为1：10，故②错误；四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d＞b＞c＞a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a，故③正确；④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（H＋）+c（Na＋）=2c（SO42－），则c（Na＋）＜2c（SO42－），故④错误；⑤水解和电离为可逆过程，，；则有Ka·Kh=Kw，故⑤正确；⑥当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故⑥正确。综合以上分析，符合题意有③⑤⑥，所以选A。

本题难度：一般