1、选择题  在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法中正确的是（?）
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中H2SO4的物质的量减少
D．电解液的pH保持不变

参考答案：C

本题解析：活泼金属Zn为负极，电流方向由正极到负极，电子流动方向相反，随H+消耗，pH逐渐增大。

本题难度：一般

2、选择题  Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S2-+4H2O-8e-=SO42-+8H+。 有关该电池的下列说法中正确的是
[? ]
A．若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移
B．质子由正极移向负极
C．该电池的总反应为S2-+2O2=SO42-
D．正极的电极反应式为2O2+8e-+4H2O=8OH-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是
A．Z>W> X > Y
B． Z>W> Y>X
C． X>Y>W>Z
D． X>Y>Z>W

参考答案：B

本题解析：原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。据此可判断，Y大于X，Z大于W。又因为金属性强能把金属性弱的金属阳离子从盐溶液中中置换出来，所以W的金属性强于Y的，因此金属性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X，即答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  对图所示装置的叙述，错误的是（　　）
A．锌是负极，其质量逐渐减小
B．电流由锌片经导线流向铜片
C．H+在铜片表面被还原，产生气泡硫酸
D．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应