1、填空题  2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示：_________________、__________________；
E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________；
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____________；
理由是__________________________________________。
（2）图中ΔH＝______________kJ/mol，该反应是______________反应(填“吸热”“放热”)。
（3）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率            (填“增大”“减小”“不变”)。
（4）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________________________。

参考答案：（1）反应物能量；生成物能量；没有影响；降低；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低；（2）-198;放热 （3）减小（4）567.85；  2N2H4(g) +2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7 kJ/mol

本题解析： （1）已知SO2和O2反应是放热反应，根据能量守恒得知：反应物的总能量大于生成物的总能量，A是反应物的总能量，C是生成物的总能量；根据盖斯定律反应热只跟始态和终态有关，跟反应的途径无关，E的大小跟反应热大小无关；催化剂改变的反应物的活化能，中学阶段使用催化剂，降低活化分子的活化能，B点会降低。（2）1molSO2被氧化成1molSO3时的反应热△H=-99kJ/mol，2molSO2完全参加反应时放出的热量是2×99=198，△H=-198kJ/mol，是放热反应。（3）根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，SO2转化成SO3是放热反应，因此升高温度平衡逆向移动，转化率降低。
（4）N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ①；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)②；
②-①得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=2△H2-△H1=-1135.7kJ/mol，1mol肼和二氧化氮反应时放出的热量是1135.7/2=567.85kJ。
考点：考查反应热计算、盖斯定律等相关知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法错误的是
A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键
B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的
C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上
D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电

参考答案：C

本题解析：H-H键没有方向性，故C错误；ABD均正确。

本题难度：简单

3、选择题  下列图示关系不正确的是（　　）

A                    B                    C                  D 

参考答案：B

本题解析：A、中和热和燃烧热都属于反应热，正确；B、能源包括一次能源和二次能源，二者不重合，错误；C、氧化还原反应可以是吸热反应，也可以是放热反应，吸热反应、放热反应不一定是氧化还原反应，正确；D、沼气是一种新能源，利用太阳辐射的能量，属于可再生能源，正确。
考点：考查反应热与燃烧热、中和热的关系，能源的分类，氧化还原反应与吸热放热反应的关系。

本题难度：一般

4、填空题  （3分）科学家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个1L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为1 mol·L-1，并放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为         ____                                                         __。

参考答案：

本题解析：从热反应方程式中可以看出生成的是2摩尔的氨气所以放出的热量是2Q,要注意标出物质的状态。
考点：化学反应热书写的相关知识点。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．NH3
B．HCl
C．NaOH
D．NaCl

参考答案：C

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学键和化合物的关系是答题的关键。

本题难度：一般