参考答案：B

本题解析：A.该反应反应物的能量高于生成物的能量，为放热反应，错误；B.正确；C.CO与水蒸气的反应需在高温下进行，错误；D. 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g) 要吸收41 kJ热量，错误；选B。
考点：考查化学反应能量变化的图像。

本题难度：一般

3、选择题  下列现象不能用氢键解释的是?
A．冰的密度比水小，浮于水面
B．氨气易液化
C．乙醇极易溶于水
D．碘易溶于苯(C6H6)

参考答案：D

本题解析：A．由于在冰中水分子之间存在氢键，使分子之间的距离增大，体积扩大，所以密度变小，密度比水小，浮于水面。错误。B．在氨气的分子之间由于存在氢键，增加了分子之间的作用力，使氨气易液化。错误。C．在乙醇的分子与水的分子之间容易形成氢键，增加了分子之间的作用力，所以乙醇极易溶于水。错误。D．碘和苯都是由非极性分子构成的物质，分子间通过分子间作用力结合。根据相似相容原理，所以碘单质易溶于苯(C6H6)。这与氢键无关。正确。

本题难度：简单

4、选择题  在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是
A.、Al3+、、
B.K+、Na+、、
C.K+、、、
D.Na+、K+、、

参考答案：A

本题解析：分析：根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，发生双水解反应及发生氧化还原反应的离子不能共存，据此进行分析判断即可．
解答：A、在无色透明的酸性溶液中没有能发生反应的离子，能共存，且该组离子均为无色，故A正确；
B、在酸性环境下，亚硫酸根离子不能共存，故B错误；
C、高锰酸根离子是紫色的离子，与无色溶液不符，故C错误；
D、在酸性环境下，碳酸氢根离子不能共存，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

本题难度：一般

5、选择题  反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) ＝0.15mol/(L·s)?②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为
A.④＞③＞①＞②
B.②＞④＞③＞①
C.②＞③＞④＞①
D.④＞③＞②＞①

参考答案：D

本题解析：同一化学反应方程式中，不同物质表示该反应的反应速率数值可能不同，但表示的意义完全相同，都是表示该反应的反应速率。并且，在同一化学反应方程式中，不同物质的速率之比等于化学计量数之比，所以，比较同一反应的反应速率快慢，需要将反应速率转化为同一种物质的反应速率才能比较；假设均将反应速率转化为v(B)的反应，则
①v(A)=3 v(B)＝0.15mol/(L·s)，得v(B)＝0.05mol/(L·s)；③v(C)＝?v(B)＝0.5mol/(L·s)，得
v(B)＝0.75mol/(L·s)；④v (D) ＝?v(B)＝0.45mol/(L·s)，得v(B)＝1.35mol/(L·s)；
所以，正确的关系为：④＞③＞②＞①

本题难度：困难