1、填空题  已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是?，证明Fe3+存在的现象是?。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式（1分）：?
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①?，②?，④?，
B．请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式（1分）：?
该反应中氧化剂为?还原剂为?。

参考答案：（9分）(1)KSCN；溶液呈红色 ；(2) 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
(3) A．①Fe ，②FeCl2，④HCl? B． 2Fe2+ + Cl2 ="=" 2Fe3+ + 2Cl-；Cl2；FeCl2

本题解析：（1）铁离子能和KSCN溶液发生显色反应，溶液显红色，所以检验溶液中Fe3+存在的试剂是能和KSCN溶液。
（2）氯化铁能和氧化金属铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。
（3）要从废液中回收金属铜，则需要加入还原剂铁粉，即①是Fe。过滤后生成的滤液是氯化亚铁，即②是氯化亚铁。而滤渣中含有铜和剩余的铁，则需要加入稀盐酸溶解铁，即④是HCl。滤液中含有氯化亚铁，要转化为氯化铁，则需要通入氯气将氯化亚铁氧化生成氯化铁即可。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，注重能力的培养。该类试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．工业上用C还原Al2O3产生Al
B．氯水能使红色花瓣褪色
C．常温下，硅与浓HNO3反应放出NO2
D．Fe（OH）2溶于NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为
A．2mol/L
B．4 mol/L
C．6 mol/L
D．8mol/L

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （1）现有浓度各为1?mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子，一定没有__________阳离子。有关反应的离子方程式是___________________。
②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是：?______________________。
③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。
（2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1?mol。在此溶液中加入90?mL?4?mol?/?L的NaOH溶液，使其充分反应；设Al3+的物质的量与总物质的量的比值为x。?
①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。
②计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x的取值范围___________。

参考答案：（1）①Fe2+；Fe3＋、Cu2＋；2Fe3+ +Fe =3Fe2+、Cu2+ + Fe =Fe2+ +Cu
②Fe2+ ；Cu2+；0≦n（Cu2+）＜0.1mol
③ Fe2+ ；Cu2+
（2）①Fe(OH)3；0.06mol；②0≦X≦0.6

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

参考答案：D

本题解析：A不正确，溶液中含有NO3－，加入硫酸，可以继续氧化金属。B不一定正确，也可能是亚铁离子。336mlNO是0.015mol，所以0.05b＞0.015mol，C不正确。合金中铁和铜的物质的量分别是ymol－aymol、aymol，失去电子是3ymol－3aymol＋2aymol＝3ymol－aymol。则被还原的硝酸是ymol－ay/3mol。所以一定有0.05b≥y－ay/3＋3y－3ay＋2ay，解得b≥80 y (1—a/3)，答案选D。

本题难度：一般