1、选择题  标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的pH＞7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

已知图中B点位置固定，V(B)="300" ml。，而点A、C可在各自的轴上移动。
（1）原溶液的物质的量浓度为?mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是?mol/L。(两种溶液混合时体积可以直接相加)。
（2）V(A)的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：

参考答案：（1）3 （2分） 0.75（2分）
（2）①NaHCO3（1分）
②Na2CO3和NaHCO3（1分）
③Na2CO3（1分）
④Na2CO3和NaHCO3（1分）；
（3）0≤V≤448（2分）

本题解析：由于反应后溶液的pH大于7，所以对应的溶质有如下几种情况，①NaHCO3
②Na2CO3和NaHCO3③Na2CO3④Na2CO3和NaHCO3，根据表中的数据分析可知每组对应的溶质。根据图像分析当气体体积达到最大值时，溶液中溶质只有NaCl，因此原溶液中氢氧化钠的物质的量等于此时加入盐酸的物质的量；V（A）=100时对应溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者物质的量之比为1：1，根据钠离子守恒可知各自的物质的量均为0.1mol，所以30mL溶液中含有的Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.03mol，由于碳酸钠与盐酸反应时因滴加顺序不同对应反应不同，所以将盐酸滴加到混合溶液中产生气体体积为0，将混合溶液滴加到盐酸溶液中产生气体体积为448mL。

本题难度：简单

2、选择题  有10g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与100g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为
A．11.7g
B．5.85g
C．8g
D．15.5g

参考答案：B

本题解析：混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液，由氯的守恒可知，最终所得氯化钠的物质的量为：100×3.65/36.5=0.01mol，质量为5.85g

本题难度：一般

3、选择题  下列有关钠离子的叙述中正确的是（?）
A．比较活泼，要保存在煤油中
B．是钠原子的还原产物
C．无色
D．比水重，所以一般存在于水溶液的下部

参考答案：C

本题解析：题中是关于钠离子(Na+)的叙述，保存在煤油中的是钠单质，所以排除A。Na+是钠原子的氧化产物，所以排除B。Na+是无色的，C对。Na+均匀地分散在溶液中，所以D不正确。故选C。

本题难度：简单

4、选择题  将21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是（?）
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．2：3

参考答案：C

本题解析：Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：①Na2O+H2O====2NaOH、②2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，减少的3.2g为生成氧气的质量，物质的量为0.1mol，根据反应②知，混合物中过氧化钠的物质的量为0.2mol，质量为15.6g；混合物中氧化钠的质量为21.8g—15.6g=6.2g，物质的量为0.1mol，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是2：1，选C。

本题难度：一般

5、实验题  (9分)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

(1)A装置的作用是_________________________________________________________。
(2)B装置的作用是_________________________________________________________。
(3)C装置的作用是_________________________________________________________。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为______。
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。为什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

参考答案：(1)加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3·xH2O失水? (2分)
(2)吸收反应中生成的水　(1分) (3)吸收反应中生成的CO2(2分)
(4)10? (2分)
(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管　为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收(2分)

本题解析：本题的实验目的是测定“NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物中的x值”。由实验装置分析得出：A装置为加热装置，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3·xH2O= Na2CO3+ xH2O；B装置为干燥装置，其作用为吸收水分；C装置为装有碱石灰的干燥管，也其干燥作用，但是同时也起到吸收CO2的作用。（4）B管增重1.89 g为H2O的质量，C管增重0.22 g为CO2的质量；由化学方程式可得以下关系式：，，解得。（5）该装置中由于C装置碱石灰也可吸收空气中的CO2和水，会导致最终结果偏小。因此可在C装置后再连接一个装有碱石灰的干燥管或U型管。3和Na2CO3的性质
点评：此题是对NaHCO3和Na2CO3性质的考查，对于实验题，应根据题干明确实验目的；其次对于有实验装置的题型，应明确每个实验装置的作用；再次，分析题干与装置以及整个流程，得出实验原理；最后，结合分析以及问题进行解答。

本题难度：一般