1、填空题 有X、Y、Z 3种元素，已知X气态氢化物的化学式为H2X，该气态氢化物的式量与X所形成最高价氧化物的式量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数是相同的；Y与X形成离子化合物的化学式为Y2X，Y的阳离子电子层结构与氖相同；Z与X的原子电子层数相同，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。
(1)写出各元素的元素符号：X___________，Y___________，Z___________。
(2)X的相对原子质量为___________。
(3)X的离子电子式为___________，X与氢的化合物的电子式为___________。
(4)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为______________________。该化合物与水反应的化学方程式为______________________，此反应的离子方程式为______________________。
(5)Z的单质与水反应的化学方程式为_________________________________。
(6)Z2的电子式为___________；Z单质的水溶液与Y2X反应的现象是___________，其化学方程式为(标明电子转移)___________________，此反应的离子方程式为___________________，分析此反应所得到的结论是___________，原因是_____________________。
2、实验题 A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
元素
| 结构或性质
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A
| 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
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B
| 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
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C
| 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
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D
| 地壳中含量最多的元素
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E
| 与D同主族
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F
| 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
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请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是?；A与E形成的化合物的电子式是?。
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是?。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是?。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是?（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是?。
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
a是?；
b是?。
②合金中A元素的质量分数是?（用含m、a、b的式子表示）。
3、选择题 下列各物质中，互为同位素的是
A．
和
B．
和
C． H2O和D2O
D． O2和O3
4、选择题 下列电子排布式对应的元素原子，半径最大的是 （?）。
A．1s22s22p63s23p64s1
B．1s22s22p63s23p63d104s1
C．1s22s22p63s23p63d104s24p5
D．1s22s22p63s23p 63d54s2
5、填空题 （11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3＋和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号：A?，D?，E?。
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
?。
③ 写出A2D的电离方程式：?，?。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N? P? AS ?;O? S? Se分别是VA族、VIA族连续三元素。?
①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 ?H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度?。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。
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