参考答案：20．（15分)
（1）C?（2）b?吸热
（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －571.6 kJ·mol－1
（4）-246.4kJ· mol -1?（5）①O2+2H2O+4e－=4OH－?② 0.56?
（6）N2+6e-＋8H+=2NH4+?（(1)1分，其余每空2分）

本题解析：1、电解水消耗了大量的电力，锌和稀硫酸反应制得氢气量少，分解天然气也需要消耗大量的能源。?光解海水只需要太阳能就可以了既经济又环保。
2、使用催化剂能降低反应需要的能量，所以为b，生成物的能量高于反应物能量，所以反应为吸热反应。
4、总反应为2①+②+③,将反应热相加即可算出总反应的反应热。
5、氢氧燃料电池氧气在正极进行反应，O2+2H2O+4e－=4OH－?根据铜减少的质量可以计算出其转移的电子数，根据正极的反应式就可以算出消耗氧气的量。
6、正极为氮气反应式为N2+6e-＋8H+=2NH4+
点评：本题难度中等，主要考察了氢氧燃料电池的原理及运用，采用类比的思想更能迅速准确的解题。

本题难度：一般

2、选择题  某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O

参考答案：①、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故①错误；
②、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，故②正确；
③、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做阳极，故③正确．
④、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，所以电解质溶液是碱，故④正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  ?“纸质电池”于2006年被美国《时代》周刊评为年度8大最佳创新技术之一。这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：关于此电池，下列说法正确的是
A．电子从MnO2通过外电路流向
B．该电池的正极反应为：
C．每转移0.1mol电子，消耗了 6.5g Zn
D．电池工作时OH－能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）
A．装置X每消耗1mol?H2O，就可为燃料电池提供22.4?L燃料
B．该系统中最多存在3种形式的能量转化
C．装置Y中正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-→4OH-
D．装置X、Y形成的子系统实现了物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化