1、选择题 在0.25?mol?Na2O中，含有的氧离子数约为
A.1个
B.0.25个
C.1.5×1023个
D.6.02×1023个
参考答案：C
本题解析：氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，所以含有的阴离子氧离子是0.25mol，数目是0.25×6.02×1023＝1.5×1023个，答案选C。
本题难度：简单
2、选择题 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质） 的方法中错误的是?
[? ]
A．H2( HCl)通过水洗涤
B．NO(NH3)通过水洗涤
C．NH4Cl( NaCl)加热混合物
D．NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A．溴和CCl4
B．苯和溴苯
C．溴乙烷和水
D．酒精和水
参考答案：C
本题解析：只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗进行分离，溴乙烷不溶于水，C正确。其余都是易溶或互溶的，不正确，答案选C。
本题难度：一般
4、实验题 (9分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用__________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是
________________________________________________________________________。
(3)试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为_________________________
________________________________________________________________________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为____mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为________L。
参考答案：(1)Ca(OH)2 (2)过滤
(3)盐酸 Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
(4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
(5)5.50 9.09×108
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
A．实验1：液体分层，下层呈无色
B．实验2：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验3：试管中颜色变为红色
D．实验4：放一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
考试问吧
