1、选择题  用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（　　）
A．熔融的NaCl（阳极）
B．NaCl溶液（阴极）
C．NaOH溶液（阴极）
D．Na2SO4（阳极）

参考答案：A、电解熔融的NaCl时，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，当转移1mol电子时，生成氯气的物质的量是0.5mol，质量是36.5g；
B、电解NaCl溶液时，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2↑，当转移1mol电子时，生成氢气的物质的量是0.5mol，质量是1g；
C、电解氢氧化钠溶液，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2↑，当转移1mol电子时，生成氢气的物质的量是0.5mol，质量是1g；
D、电解硫酸钠溶液，阳极上的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，当转移1mol电子时，生成氧气的物质的量是0.25mol，质量是8g；
所以当相同电量时，指定的电极上析出气体质量最大的是A．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  在按下图装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加．

（1）乙烧杯中，两极发生的电极反应是阴极：______，阳极：______
（2）甲烧杯中发生反应的化学方程式是：______
（3）由左到右碳-碳-铁-银四个是极上析出或溶解物质的物质的量之比是______．

参考答案：（1）通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加，铁做电解池阴极，银做阳极，电解质溶液是硝酸银溶液，所以原理是电镀原理，阴极电极反应为：Ag++e-=Ag；阳极电极反应为：Ag-e-=Ag+，故答案为：Ag++e-=Ag；Ag-e-=Ag+；
（2）甲烧杯中和铁连接的为阳极，左边的碳棒是阴极，电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，电池反应为：2CuSO4+2H2O?通电?.?2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案为：2CuSO4+2H2O?通电?.?2Cu+O2↑+2H2SO4；
（3）甲中阴极电极反应为2Cu2++4e-=2Cu，阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；乙池中电极反应，阳极电极反应为4Ag-4e-=4Ag+；阴极电极反应为4Ag++4e-=4Ag；依据电子守恒计算得到，由左到右碳-碳-铁-银四个是极上析出或溶解物质的物质的量之比是2：1：4：4，故答案为：2：1：4：4．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  1L?1mol?L-1?AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断中不正确的是（　　）
A．溶液的浓度仍为?1?mol?L-1
B．阳极上产生112?mL?（标准状况下）?O2
C．转移的电子数约为1.204×1022个
D．反应中有0.02?mol金属被氧化

参考答案：Ag作阳极，则阳极反应式为Ag-e-=Ag+，AgNO3溶液为电解质溶液，则阴极发生Ag++e-=Ag，
A．由上述分析可知，该过程为电镀，电解质溶液的浓度不变，故A正确；
B．阳极反应式为Ag-e-=Ag+，不会生成氧气，故B错误；
C．n（Ag）=2.16g108g/mol=0.02mol，则转移的电子数约为0.02×6.02×1023=1.204×1022个，故C正确；
D．由n（Ag）=0.02mol，阳极反应式为Ag-e-=Ag+，阴极发生Ag++e-=Ag，则反应中有0.02?mol金属被氧化，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  由软锰矿（主要成分为MnO2)制备KMnO4的实验流程可表示如下：

(1)操作Ⅱ的名称是____________。
(2)可循环利用的物质____________(填化学式）。
(3)反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。
(4)反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______(填字母序号）
A．稀盐酸?B．稀硫酸?C．稀醋酸
(5)电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，如下图，b作____________极，电解池的阳极反应式是____________；若电解过程中收集到2.24L H2(标准状况），则得到高锰酸 钾____________克。(提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

参考答案：（16分）
（1）过滤?（2分）
（2）MnO2?（2分）
（3）2:1?（2分）
（4）A?（2分）
（5）负?（2分），MnO42-—e-=MnO4-?（3分）；31.6?（3分）

本题解析：工艺流程题解题的关键是要搞清楚加入什么物质，发生什么反应，如何分离等，通过分析，我们要能够将一个工艺的流程转化为物质的流程。第一步，KOH和KClO3与MnO2反应，得到K2MnO4，从而可以写出反应方程式为6KOH+3MnO2+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，然后加入水溶解分离可溶性物质，得到K2MnO4和KCl；第二步，将滤液酸化，得到高锰酸钾和二氧化锰，为一歧化反应，锰从+6变为+7和+4；反应方程式为3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O，通过过滤分离MnO2和高锰酸钾溶液，最终得到产品。整个过程中MnO2可以循环利用。
（4）因锰酸根和高锰酸根均具有强氧化性，不能使用盐酸（具有还原性）；
（5）铁为活性电解，这里没有参与反应，做阴极故与负极相连。阳极发生氧化反应，锰酸根失电子生成高锰酸根，根据电子得失守恒可以进行相关计算。

本题难度：困难

5、选择题  如图所示，电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下表中说法正确的是