1、实验题  某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO3杂质）中Na2CO3的质量分数，设计了下列四种实验方案：
方案一：纯碱样品测定剩余固体质量
（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：?
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：?。
方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为：??。
方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是：?，沉淀经干燥后称量为m2g。
（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na2CO3的质量分数。（填“能”或“不能”）
方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是?。
（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：?

参考答案：方案一：（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解
方案二：?或（3分）
方案三：（1）洗涤沉淀　　　（2）能
方案四：（1）浓硫酸　（2）将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收

本题解析：方案一：该方案原理为：在加热条件下Na2CO3能够稳定存在，而NaHCO3易发生分解反应，从而根据残留的固体的量推算出样品中碳酸钠的质量分数；（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O；（2）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解；
方案二：该实验方案的原理为用双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，以酚酞作指示剂，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再以甲基橙作指示剂，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据上述原理，以酚酞作指示剂，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，n(Na2CO3)="n(HCl)=" 10×0.1mol/L×0.001V1L="0.001" V1 mol，m(Na2CO3)="0.106" V1g，碳酸钠的质量分数为0.106 V1g/mg×100%="10.6" V1/m%；
方案三：该实验方案的原理为：纯碱样品中的碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，通过测定碳酸钙的质量来确定碳酸钠的质量分数；（1）碳酸钙沉淀会附着氯化钠、氯化钙等杂质，过滤后需用蒸馏水洗涤沉淀；（2）在一定量样品中加入足量Ca（OH）2溶液分别发生如下反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均产生CaCO3沉淀，根据样品的总质量和生成CaCO3沉淀的量，可以计算碳酸钠质量，能测得碳酸钠的质量分数；
方案四：该实验方案的原理为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,
2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑,通过准确测定样品的质量和二氧化碳的质量，来计算碳酸钠的质量分数；（1）该反应产生的二氧化碳中含有水蒸气，会影响二氧化碳质量的测定，必须除去，故C装置的作用为干燥二氧化碳，盛放的物质是浓硫酸；（2）该方案关键是要准确测量产生的CO2的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被D中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收。

本题难度：困难

2、填空题  将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出。
（1）有关Na2O2反应的化学方程式是：………
（2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是…
（3）若混合气体中CH4为0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是……

参考答案：1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2、2:1:6.
3、0.1mol.

本题解析：1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2、依题意，最后产物只能是Na2CO3和NaOH的混合物，根据原子守恒原理（尤其是CH4中C和H原子个数比为1:4）,可得三者物质的量之比为2:1:6.
3、加酸后气体只有CO2，由C原子守恒可得，生成气体的物质的量为0.1mol.

本题难度：简单

3、实验题   (10分)我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)请写出碳酸钠的一种用途　　　　　　　　　。
(2)写出上述流程中X物质的分子式　　　　。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了?(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　。
(4)该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是：先通氨气后通二氧化碳，请说明理由：?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验．请回答下列问题．
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为______．过氧化钠中氧元素的化合价为______．
（2）如图所示实验，滴入几滴水，现象是______，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是______．
（3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为______．

参考答案：（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，即2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在过氧化钠中，钠元素的化合价是+1价，据化合价规则，确定氧元素的化合价为-1，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；-1；
（2）过氧化钠和水反应生成了氢氧化钠的溶液，固体过氧化钠消失，会产生氧气，氢氧化钠是碱性溶液，使酚酞显示红色，故答案为：固体溶解，得到无色溶液，冒气泡；溶液显示红色；
（3）因为过氧化钠和水以及二氧化碳反应都会生成氧气，氧气具有助燃性，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  a g钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀c g，则溶液中的溶质为
A．NaAlO2
B．NaOH
C．NaOH和NaAlO2
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：钠将全部与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
而铝将与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑
从以上反应可看出，最终不溶于水的物质必定为铝，也就是铝过量，最终溶液只能为NaAlO2溶液，答案为A

本题难度：一般